1 . 下列说法正确的是

A．I2的升华破坏了共价键

B．氢键是一种特殊的共价键

C．Na2O2中的阴阳离子个数比为1:2

D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

2 . 下列叙述正确的有
①酸性氧化物一定是非金属氧化物
②、都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
⑧和互为同素异形体
④、、、均可通过化合反应制得
⑤已知：，则不是电解质
⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

3 . 下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4	B．还原性：S2-＞Cl-
C．热稳定性；NH3＞CH4	D．沸点：H2O＞H2S

4 . 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．SO2、CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物

B．SiH4的沸点高于CH4，推测PH3的沸点高于NH3

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D．HCl是强酸，推测HBr也是强酸

5 . 下图为元素周期表的一部分。根据元素①~⑦在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	IA							0
	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
						②	③
	④	⑤				⑥	⑦

(1)元素①~⑦的单质中氧化性最强的是_______。(填化学式)
(2)元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)
(3)元素②的简单气态氢化物的沸点高于元素⑥的，原因是_______。
(4)元素②④⑦按原子数1:1:1组成化合物甲的化学式为_______，甲中所含化学键的类型是_______。
(5)元素①与④组成的化合物可与水反应，写出反应的化学方程式_______。
(6)元素④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C,相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中酸性最强的是_______。(填化学式)

6 . 如表是元素周期表的一部分，①～⑧代表对应的元素。

回答下列问题：
(1)①的一种核素的中子数为2，该核素的符号为_____。
(2)③在元素周期表中的位置是_____；⑧的原子结构示意图为_____。
(3)写出②的最高价氧化物的结构式_____。
(4)④和⑦的简单氢化物沸点更高的是_____(填序号)。
(5)写出⑧的单质与⑤最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式_____。
(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱______。

7 . 下列说法正确的是

A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．氯气与反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

8 . 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的键能为297kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1molH—I需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成，下表是一些键能数据(单位：kJ·mol^-1)：

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
S=S	255	H-S	339	C-F	427
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565
C-O	347	H-O	464

阅读上述信息，下列说法不正确的是

A．键能越大，物质的热稳定性越强

B．每生成2molHCl气体，则释放出185kJ能量

C．H—O的键能大于H—S的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点

D．C—Br的键能应在218～330kJ·mol-1之间

9 . X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高

B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M

C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

D．X、Y、M可以组成多种离子化合物

10 . 图中每条折线表示IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4