1 . 下列说法正确的是

A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键

B．所有物质中都含有化学键

C．的沸点比的高是因为分子间存在氢键

D．由不同种元素组成的分子中只有极性共价键

2 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1molE单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH₂；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E的表面会形成一层致密的氧化膜。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号或名称：A____(填写元素符号)，E____(填写元素名称)。
(2)写出C离子的结构示意图____。
(3)B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序____(用化学用语表示)。
(4)A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序_____(用化学用语表示)。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式____。
(6)A的简单气态氢化物的沸点比C的简单气态氢化物的沸点高的原因是_____。

3 . 下列关于氨气的说法不正确的是

A．分子呈三角锥形，极易溶于水

B．易液化，可用做制冷剂

C．与反应产生白烟，属于共价化合物

D．烧瓶中溶液红色不变时达平衡

4 . 图中每条折线表示IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

5 . 下列说法中正确的是

A．由于氢键作用，冰的密度比水的密度大

B．已知CaC2、Mg3N2各原子均达到稳定结构，则两者化学键类型不完全相同

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

6 . 下列说法正确的是

A．干冰升华破坏了共价键

B．分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

C．由于非金属性，所以酸性

D．、、、熔沸点随相对分子质量增大而升高

8 . 下列说法正确的是

A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键

9 . 如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。
(2)⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程_____。
(3)金属性最强是_____。
(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点_____(填“高”或“低”)，
(5)含氧酸酸性最强的是_____。(填分子式)

10 . 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构

B．H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4

C．Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI