1 . 硼酸是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。

(1)含氧酸的通式一般可以表示为（HO）_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是___________。

A．

B．H4SiO4

C．

D．

(2)1mol 晶体中含有___________氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因___________。

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

A．是非极性分子

B．简单氢化物沸点：

C．Y与Z形成的化合物分子式可能为：或者是

D．氢元素与Y元素形成的化合物都是极性分子

3 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z的单质常温下均为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
   

A．元素非金属性：X>Y>Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：W>X

C．氢元素与X、Y、Z均能形成两种或两种以上的二元化合物

D．Z元素气态氢化物的沸点比低

4 . CCl₄能萃取碘水中的I₂，CCl₄与此无关的性质是

A．CCl4的沸点比水低

B．CCl4与水和碘均不反应

C．CCl4与水互不相溶

D．碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大得多

5 . 下列各组性质的比较中，正确的是

A．熔沸点： H2S>H2O

B．热稳定性强弱： HF>H2S

C．碱性强弱： Al(OH)3>Mg(OH)2

D．微粒半径大小： Cl>Cl-

6 . 下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项
①¹²C、¹³C、¹⁴C是碳的三种同素异形体
②H₂S的电子式可表示为
③沸点：NH₃>AsH₃>PH₃
④离子还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-
⑤酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
⑥金属性：Pb>Sn>Si
⑦气态氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S

A．2

B．3

C．4

D．5

7 . 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：	B．水溶性：
C．沸点：	D．热稳定性：

8 . 关于NH₃性质的解释合理的是

选项	性质	解释
A	比PH3容易液化	NH3分子间作用力更小
B	熔点高于PH3	N—H键的键能比P—H键大
C	比PH3稳定性强	N—H键的键长比P—H键长
D	具有还原性	N化合价处于最低价

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . H₂O₂的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的H₂O₂溶液，再浓缩为30%溶液时，适宜的方法是(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。)

A．常压蒸馏

B．加压蒸馏

C．减压蒸馏

D．加生石灰后常压蒸馏

10 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高