1 . 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>X	B．简单氢化物沸点：X<Y
C．原子半径：X<Y<Z	D．元素Y能形成含有非极性键的18电子分子

2 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(1)①~⑨对应元素中，金属性最强的元素名称是___________；元素①有：H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为___________，物质DT属于___________(选填“单质”、“化合物”)。
(2)写出元素①与元素②可形成的10电子分子的电子式___________；写出元素④最高价氧化物的水化物的电子式___________。
(3)③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号作答)。
(4)②与⑥两种元素简单氢化物的沸点从高到低排序___________(用化学式作答)。
某小组同学设计实验比较A族元素的非金属性：Cl>Br>I。
甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。

乙同学设计实验如图2所示：向A中过量的NaBr溶液中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。
(5)①上述___________(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________。
A．、、的熔点逐渐升高             B．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高             D．Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

3 . 下列物质的性质比较，正确的是

A．热稳定性：	B．离子半径大小：
C．酸性强弱：	D．沸点：

5 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX₂和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是

A．H2X的沸点低于H2Z的沸点

B．原子半径大小顺序为：X<W<Z<Y

C．WX2、ZX2的化学键类型相同

D．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

6 . 下列“类比”结果正确的是

A．的溶解度比的大，则的溶解度比的大

B．分子的空间构型为正四面体形，则分子的空间构型也为正四面体形

C．的沸点比的高，则的沸点比的高

D．固体和浓硫酸反应可制备，则固体和浓硫酸反应可制备

7 . 下列关于晶体的说法正确的个数是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．2

B．3

C．4

D．5

9 . 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．的沸点高于，推测的沸点也高于

B．与反应生成与，推测与反应生成与

C．气体通入足量溶液生成和，推测气体通入足量溶液生成和

D．为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子

10 . 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是

选项	事实	推测
A	氨气易于溶水生成NH3·H2O	磷化氢易溶于水生成PH3·H2O
B	Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料	第IVA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在300℃ 时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	H2Se的沸点比H2S的高	H2S的沸点比H2O的高

A．A

B．B

C．C

D．D