1 . GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm^－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M_Ga g•mol^－1 和 M_Asg•mol^－1，原子半径分别为 r_Ga pm 和 r_As pm，阿伏加 德罗常数值为 N_A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体为共价晶体

B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4

C．原子的体积占晶胞体积的百分率为

D．所有原子均满足 8 电子稳定结构

2 . 下列有关晶体的说法中正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体

C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子

D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体

3 . 下列物质中为分子晶体的是

A．石英

B．冰

C．氯化铯

D．钠

4 . 下列关于SiO₂晶体说法正确的是

A．SiO2是由极性键构成的非极性分子

B．若NA表示阿伏加 德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA

C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似

D．SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

5 . 美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO₂转化为具有类似CO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法，正确的是：

A．CO2原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定条件下, CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合

6 . 下列表述不正确的是（       ）

A．熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4

B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal

D．熔点：Na>Mg>Al

7 . 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（        ）

A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子

B．每个硅原子为4个最小环所共有

C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键

D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

8 . 下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（        ）

A．干冰与固态二硫化碳	B．晶体硅与金刚石
C．NaCl晶体与KCl晶体	D．干冰与碘晶体

9 . 下列关于晶体的说法正确的组合是（          ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧

10 . 科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是（            ）

A．该物质的化学式为CO4

B．晶体中C原子数与C−O键数之比为1：4

C．晶体的熔、沸点高，硬度大

D．该晶体为原子晶体