1 . 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)如图1所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于原子晶体的是___________，C₆₀间的作用力是___________。

(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。

(3)①气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。
②AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的192℃，原因为___________。
③AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F^-的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=___________g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(4)如图，在NaCl的晶体中，Na⁺和Cl^-互相占据对方的正八面体空隙，CaF₂晶体中，F^-占据由Ca²⁺构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原于和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为___________；钛原子和镍原子的半径分别为r₁和r₂，该晶体的空间利用率为___________(用含r的代数式表示，不必化简﹐空间利用率=×100%)。

3 . 叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定等方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸()是一种弱酸，分子结构示意图可表示为，联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸()：，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出和。试回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．中含有5个σ键

B．中三个氮原子采用的都是sp2杂化

C．、、，都是极性分子

D．肼()沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(2)叠氮化物能与部分金属离子形成配合物，如，在该配合物中钴显___________价，根据价层电子对互斥理论可知的空间构型为___________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：___________。
(3)与互为等电子体的分子有___________(举2例)。
(4)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：

①该晶体的类别为___________晶体。
②晶体中每个N原子同时吸引___________个B原子。
③设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为___________cm。

5 . 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W^2＋离子的核外电子排布式是________。

6 . 下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。
(2)d的元素名称为________，其双原子分子的电子式为________。
(3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图，已知条形“1”代表Ar，则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________，空间构型为__________；序列“2”对应的氢化物的结构式是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

7 . 砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。
请回答下列问题：
（1）基态Ga原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为_______。
（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为_______。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）Cu₃(AsO₄)₂是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______，H₃AsO₄的酸性强于H₃AsO₃的原因为_________________。
（4）[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种重要的配合物，与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为______(任写一种)，一定压强下，将NH₃和PH₃的混合气体降温，首先液化的为_______。
（5）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为（0，0，0 )，B为(0，1，1)，C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知：该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。