1 . 化合物甲是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z比W原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X是宇宙中最丰富的元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，R的原子半径在短周期元素中最大，基态Z原子价电子排布式为。下列说法正确的是

A．Y的多种同素异形体都是共价晶体	B．第一电离能：
C．简单离子半径：	D．和的空间结构均为直线形

2 . 科技的进步是祖国实力增强的具体表现。下列有关说法错误的是

A．北京冬奥会颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似

B．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是0族元素

C．“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的化学性质不同

D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体

5 . 陈述I或II有错误，或不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	中国空间站许多部件使用的是铝合金或铝基复合材料	利用了铝质量轻、遇氧气能在表面形成致密的氧化膜的特性
B	“长征二号F”火箭采用与偏二甲肼作为推进剂	与偏二甲肼发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，且产物无污染
C	“梦天实验舱”散热组件使用了氮化铝散热陶瓷	氮化铝陶瓷是分子晶体，在高温下十分稳定
D	王亚平在天和核心舱将泡腾片(含柠檬酸和等)塞入一个蓝色水球里，水球变成“气泡球”	柠檬酸的酸性强于碳酸

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 硅烷SiH₄可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH₄的化学方程式如下：Mg₂Si+4NH₄Cl+8NH₃=SiH₄+2MgCl₂·6NH₃
(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)①SiH₄的电子式是___________。
②SiH₄的沸点比CH₄的___________。(填“高”或“低”)，原因是___________。
(3)Mg₂Si可由Mg和SiO₂反应制得。晶体SiO₂属于___________晶体(填晶体类型)，一种SiO₂晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(4)Mg₂Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知Mg₂Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Mg₂Si晶体的密度为___________g·cm^-3。