5 . 硅烷SiH₄可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH₄的化学方程式如下：Mg₂Si+4NH₄Cl+8NH₃=SiH₄+2MgCl₂·6NH₃
(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)①SiH₄的电子式是___________。
②SiH₄的沸点比CH₄的___________。(填“高”或“低”)，原因是___________。
(3)Mg₂Si可由Mg和SiO₂反应制得。晶体SiO₂属于___________晶体(填晶体类型)，一种SiO₂晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(4)Mg₂Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知Mg₂Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Mg₂Si晶体的密度为___________g·cm^-3。

6 . 碳族中的碳、硅、锗及其化合物在多领域有重要用途。
(1)基态的电子排布式为___________。
(2)我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。分子中存在___________个键和___________个键，分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)关于、及其化合物的结构与性质，下列论述不正确的是___________。

A．键能、，因此稳定性小于

B．是与金刚石结构相似的共价晶体，因此具有较高的硬度

C．中的化合价为，中的化合价为，因此还原性小于

D．原子间难形成双键和三键而原子间可以，是因为的原子半径大于，因此难以形成键

(4)与-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如下图所示：

-甲基咪唑中碳原子的杂化轨道类型有___________。
(5)汞()、锗()、锑()形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体(晶胞为下图)可视为晶体(晶胞为下图)中部分原子被和取代后形成。

的最简式的相对分子质量为，阿伏加德罗常数的数值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。注：