1 . 下列说法错误的是

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

2 . 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．CaO和熔化	B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水	D．碘和干冰的升华

3 . 下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．SO3

B．NaOH

C．CsCl

D．SiO2

4 . 已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

5 . 下列中，属于原子晶体的是（          ）

A．干冰

B．金刚石

C．碳酸钙

D．烧碱

6 . 新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO₂+______C+______N₂______Si₃N₄+______CO。
（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________
（2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为______。
（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。
（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：
（Ⅰ）写出一个化学事实______；
（Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。

7 . 根据下表给出物质的熔点数据(AlCl₃沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是（       ）

晶体	NaCl	MgO	SiCl4	AlCl3	晶体硼
熔点℃	801	2800	-70	180	2500

A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强	B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体	D．晶体硼是原子晶体

8 . 下列关于二氧化硅化学式“SiO₂”说法正确的是（       ）

A．它是二氧化硅的分子式

B．表示二氧化硅的分子组成

C．表示1个二氧化硅分子是由1个硅原子和2个氧原子构成

D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子个数比为1∶2

9 . 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(     )
①O₂、I₂、Hg     ②CO、Al、SiO₂     ③Na、K、Rb     ④Na、Mg、Al

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

10 . 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是                    (　 　)
①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤