1 . 下列表述不正确的是（       ）

A．熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4

B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal

D．熔点：Na>Mg>Al

2 . 下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（        ）

A．干冰与固态二硫化碳	B．晶体硅与金刚石
C．NaCl晶体与KCl晶体	D．干冰与碘晶体

3 . 美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂原子晶体的说法正确的是

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子

4 . 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，硬度为石英玻璃的 4 倍，可耐 120 摄氏度的高温。下列描述错误的是（ ）

A．AlON 和石英的化学键类型相同	B．AlON 和石英晶体类型相同
C．AlON 和 NaCl 的化学键类型不同	D．AlON 和 NaCl 晶体类型相同

5 . 如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

A． B． C．       D．

(1)其中代表金刚石的是______（填序号），金刚石属于______晶体。
(2)其中代表石墨的是______（填序号），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
(3)其中代表NaCl的是______（填序号），晶体中Na⁺与Cl^-之间通过______结合。
(4)其中代表干冰的是______（填序号），它属于晶体______，CO₂分子间通过______结合。
(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为______(填序号)。

6 . 下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是

A．氯化钠晶体(NaCl)	B．干冰(CO2)
C．水晶(SiO2)	D．氩气(Ar)

7 . 干冰和SiO₂均属于ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是

A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B．硅的原子半径大于碳的原子半径

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D．干冰易升华，二氧化硅不易升华

8 . 中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、下成功合成金刚石。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化	B．金刚石是碳的一种同位素
C．金刚石属于原子晶体	D．金刚石中只含有共价键

9 . 氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间延伸成立体网状结构。已知其中N—N键能160kJ/mol，而N≡N键能942kJ/mol。下列说法不正确的是

A．高聚氮晶体属于原子晶体

B．高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为1:3

C．高聚氮与N2互为同素异形体

D．高聚氮可能用作炸药或者高能材料

10 . 新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO₂+______C+______N₂______Si₃N₄+______CO。
（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________
（2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为______。
（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。
（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：
（Ⅰ）写出一个化学事实______；
（Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。