1 . N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．18g H2O中含的质子数为10NA

B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．28g N2中含有π键总数为2NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

2 . ⑴如图为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有σ键的数目为___________；

⑵如图为碳的另一种同素异形体——金刚石的晶胞结构，D与周围4个原子形成的空间结构是_______，所有键角均为_______。

⑶硼酸(H₃BO₃)的结构与石墨相似如图所示，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有_____ mol氢键。

⑷每个Na^＋(Cl^－)周围等距且紧邻的Cl^－(Na^＋)有____个，每个Na^＋周围等距且紧邻的Na^＋有_____个。

3 . （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______________形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为______________，有__________________个未成对电子， 白磷(P₄)的立体构型为__________________，其键角为__________________。
（2） [Cu(NH₃)₄]SO₄的配体为__________________，[Cu(H₂O)₄]²⁺中提供孤电子对的是__________________原子。（填元素符号）
（3）有下列六种物质：①MgCl₂晶体   ②石墨 ③ SiC ④白磷（P₄）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是__________________，属于分子晶体的是__________________，属于原子晶体的化合物是__________________。（填序号）
（4）肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101 kPa时，16.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是__________________。

4 . 下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

5 . （1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl^-和 S^2-失电子能力的相对强弱_____。
（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。
（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

6 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	SO2为V形分子	SO2分子中S原子采用sp3杂化
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列关于离子晶体的说法正确的是

A．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力

B．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关

C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

D．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电

8 . 下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A．CaO与CO2

B．NaCl与HCl

C．MgCl2与Si

D．Cl2与I2

9 . 下列有关化学用语正确的是

A．比例模型   可以表示CO2分子或SiO2分子

B．次氯酸的电子式：

C．HCO3-的电离方程式：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

D．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl

10 . 下图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中，正确的是

A．   SiC与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B．   氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

C．   氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D．   在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:4