1 . 下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

2 . 下面的排序不正确的是（　　 ）

A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2

B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

3 . 分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是

物质	Na2O	NaCl	AIF3	AlCl3	BCl2	Al2O3	CO2	SiO2
熔点/℃	920	801	1291	190	－107	2073	－57	1723

A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同

D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

4 . U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置_______________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(2)用电子式表示U与X形成的18电子化合物的形成过程____________________。
(3)ZX₂与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
(4)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______________，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL(标准状况)，则 Y 单质的质量是______________________g(用含a的代数式表示)。

5 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	810	710	180	-68	2300
沸点/℃	1465	1418	160	57	2500

A．SiCl4是分子晶体；	B．单质B可能是原子晶体；
C．AlCl3加热能升华；	D．NaCl 比MgCl2更易熔化

7 . 下列晶体分类中正确的一组是(　　)

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	SiO2	CO2
D	Ba(OH)2	金刚石	玻璃

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
（1）写出工业制E的氢化物的化学方程式____________________________
（2）Z在元素周期表中位于______族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
__________________________________________
（3）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由___________________________________________________________________________________
（4）写出Y的氧化物的化学式_____________________、__________________

9 . 计算题：
已知：晶体“二氧化硅”可由晶体“硅”衍生得到；下图是晶体“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意图：

试回答：
（1）请写出SiO₂晶体的两种主要用途：__________________________________
（2）请写出与晶体SiO₂化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称：___________
（3）已知：二氧化硅晶体的密度为ρg/cm³，试求二氧化硅晶体中最近的两个Si原子之间的距离的表达式________________（保留原表达式，不用化简）