6 . 硅烷SiH₄可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH₄的化学方程式如下：Mg₂Si+4NH₄Cl+8NH₃=SiH₄+2MgCl₂·6NH₃
(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)①SiH₄的电子式是___________。
②SiH₄的沸点比CH₄的___________。(填“高”或“低”)，原因是___________。
(3)Mg₂Si可由Mg和SiO₂反应制得。晶体SiO₂属于___________晶体(填晶体类型)，一种SiO₂晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(4)Mg₂Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知Mg₂Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Mg₂Si晶体的密度为___________g·cm^-3。

7 . 下列有关晶体的说法正确的有
①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1：2
⑤Al₂O₃晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
⑥石墨晶体中只有σ键

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

8 . (1)碳可以形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①国家实验室成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，CO₂原子晶体的晶胞如图所示，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是_______(填字母)。

A.CO₂原子晶体的熔点比SiO₂晶体低
B.1molCO₂原子晶体和1molCO₂分子晶体均有2mol共价键
C.在一定条件下，CO₂原子晶体转化为CO₂分子晶体属于化学变化
②在反应CO转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.每个分子中孤对电子数不变        B.分子极性变化        C.原子间成键方式改变
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。
(3)硼酸(B(OH)₃)本身不能电离出H⁺，因在水中能生成[B(OH)₄]^-而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式_______。
(4)Na₃OCl是一种良好的离子半导体，Na₃OCl晶体属于立方晶系，晶胞结构如图所示，Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，则Na位于_______位置(填“顶点”，“体心”或“面心”)。晶胞有两种基本要素，其中一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0.5，0.5，0)，则C点的原子坐标参数为_______。