原子晶体（旧教材）练习题及答案-2022年高中化学期中-组卷网

22-23高二上·四川绵阳·期中

单选题 | 较难(0.4) |

晶体类型判断分子晶体原子晶体（旧教材）常见离子晶体的结构

名校

1 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个

周围距离相等的

共有6个

B．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．氯化铯晶体中，每个

周围紧邻8个

D．干冰晶体中，每个

分子周围紧邻12个

分子

2023-10-09更新 | 183次组卷 | 2卷引用：四川省盐亭中学2022-2023学年高二上学期期中教学质量监测（理科）化学试题

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22-23高三上·北京顺义·期中

单选题 | 较易(0.85) |

根据晶胞结构确定晶体化学式分子晶体常见原子晶体的结构常见离子晶体的结构

名校

2 . 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距

最近且相等的

共12个

B．在

晶体中，每个晶胞平均占有4个

，

的配位数是8

C．在金刚石晶体中，每个碳原子以共价键与4个碳原子相连，金刚石内部碳原子和共价键的比例为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电

2023-10-02更新 | 202次组卷 | 1卷引用：北京市顺义区顺义第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

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21-22高二下·浙江嘉兴·期中

单选题 | 适中(0.65) |

常见原子晶体的结构原子晶体的物理性质

解题方法

典型晶体模型物质的熔沸点比较规律

3 . 已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C₃N₄晶体的说法错误的是

A．该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

B．该晶体的熔点比金刚石高

C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的C-C键更牢固

2023-09-08更新 | 274次组卷 | 1卷引用：浙江省嘉兴八校联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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21-22高二下·浙江嘉兴·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学键与分子间作用力分子晶体原子晶体（旧教材）离子晶体

解题方法

物质的熔沸点比较规律

4 . 下列物质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．热稳定性：HBr<HCl

B．沸点由低到高：H₂S<H₂Se<H₂Te<H₂O

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅

D．晶体熔点由低到高：NaF<MgO

2023-09-08更新 | 140次组卷 | 1卷引用：浙江省嘉兴八校联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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22-23高二下·云南临沧·期中

单选题 | 较易(0.85) |

电子排布式价层电子对互斥理论的应用原子晶体的物理性质共价晶体的物理性质

名校

解题方法

原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

5 . SiH₄与NH₃制备氮化硅(熔点1900℃)的反应为

，下列说法错误的是

A．熔点：单晶硅＞氮化硅	B．未成对电子数：Si＜N
C．键角：SiH₄＞NH₃	D．NH₃是由极性键构成的三角锥形分子

2023-05-14更新 | 72次组卷 | 1卷引用：云南省凤庆县第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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14-15高二下·辽宁·期末

单选题 | 较难(0.4) |

阿伏加德罗常数的应用常见原子晶体的结构常见离子晶体的结构

名校

解题方法

典型晶体模型

6 . 下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是

A．SiO₂的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，1molSiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．1mol金刚石中含有4N_A个C-C键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

2023-01-13更新 | 1425次组卷 | 12卷引用：四川省成都市龙泉驿区教育科学研究院2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷

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22-23高三上·上海普陀·期中

填空题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律电子排布式原子晶体的物理性质

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用物质的熔沸点比较规律

7 . 目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。请回答：
(1)锗原子的最外层电子排布式：________，锡原子的最外层电子云有______种伸展方向；单质锗具有__________(填字母)。
a．只有金属性 b．只有非金属性 c．既有金属性，又有非金属性
(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅两种晶体，请结合原子结构等相关知识判断二者的熔点：前者___________ (大于、小于)后者。你的依据是____________ 。
(3)某同学根据反应：SiO₂ + 2C

Si + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：___________________
(4)高温下，在2L容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆反应C(s)+CO₂(g)

2CO(g)－Q，回答以下题
①反应至10分钟后，混合气体质量增加了9.6g，则用这段时间内用CO表示的反应速率为____。
②反应达到平衡后，下列各种说法一定正确的是______。
A．平衡时速率关系：2v(CO₂)= v(CO)
B．压缩容器体积达新平衡，气体浓度增大的倍数：CO>CO₂
C．升高温度转移电子数增多
D．改变某一条件，若焦炭量随之增多，则气体密度增大
③达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是___________(填选项编号)。
A．CO₂和CO浓度比 B．混合气体的密度 C．CO₂转化率 D．CO的体积分数

2022-11-24更新 | 180次组卷 | 1卷引用：上海市宜川中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·江苏苏州·期中

填空题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算常见原子晶体的结构常见共价晶体的结构

8 . 化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一
(1)甲烷具有较大的燃烧热(

)，是常见燃料。请写出甲烷燃烧的热化学反应方程式_______。
(2)①工业上高纯硅可通过下列反应制取：

该反应的反应热

_______

。
已知：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/	360	436	431	176

②硅晶体结构与金刚石类似。题图-1所示立方体体心的“●”表示晶体中的一个Si原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子。________

(3)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-

”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(

)随时间(t)的变化曲线，如图-2所示。

实验编号	反应物组成
a	0.20gCaO粉末、5.0mL
b	0.15gAl粉、5.0mL
c	0.15gAl粉、5.0mL饱和石灰水
d	0.15gAl粉、5.0mL石灰乳
e	0.15gAl粉、0.20gCaO粉末 5.0mL