1 . 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是

A．六方相氮化硼含有BN小分子

B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C．立方氮化硼中熔点高、硬度大

D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

2 . 金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．该晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高

B．C位于Si构成的正四面体空隙中

C．C—Si的键长为apm，则晶胞边长为2apm

D．金刚砂中C原子周围等距且最近的C原子数为6

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NA

B．1molI中心原子上的价层电子对数目为2NA

C．1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA

D．25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA

4 . 下列说法正确的组合是
①组成分子晶体的粒子是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

A．①②③

B．①②④

C．④⑤

D．③⑤⑥

5 . 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，阳离子的配位数为8

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

6 . 下列说法正确的有几个
①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低
④和均含有共价键，但都属于离子晶体
⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子
⑥晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键
⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高
⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化
⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强

A．2

B．3

C．4

D．5

7 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键

8 . 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

   

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。
①钠晶胞是________；
②碘晶胞是________；
③金刚石晶胞是________；
④干冰晶胞是________；
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol^－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol^－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol^－1。