1 . 科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述，错误的是

A．属于原子晶体	B．熔点比二氧化硅晶体低
C．每个原子都达到8电子稳定结构	D．每个碳原子与4个氧原子形成单键

3 . 非金属元素之间形成的化合物，不可能是

A．离子化合物

B．共价分子

C．金属晶体

D．原子晶体

4 . 单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻。但它的导电率随温度的升高而增大，高温时为良导体。硼在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。
(1)基态硼原子的价电子排布式为_______，晶体硼的熔沸点_______(填“高于”或“低于”)金刚石，原因是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为_______，O原子的杂化类型为_______，B原子与相连的3个O原子围成的图形为_______，第一电离能介于硼元素和氧元素之间的第二周期元素有_______种。

(3)硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(写出表达式即可)。

7 . 过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄(X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnO_x·Na₂WO₄·SiO₂、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题：
(1)基态钇(₃₉Y)的价层电子排布式为_______。
(2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。
(3)[Co(NO₂)₆]^3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-。[Co(CN)₆]^4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)₆]^3-中C的杂化方式为_______。
(4)[Mn(NH₃)₂]²⁺中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH₃)₂]²⁺中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH₃中键角∠HNH。
(5)MnF₂、MnCl₂晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。
(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。

9 . 电子科技大学孙旭平教授团队研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP低

B．磷化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为1∶3

C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有2个

D．若A、D两处磷原子坐标分别为、，则E处硼原子坐标为