2 . 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是

	马脑	FeSO4·7H2O	S8分子	HCN
结构模型示意图

A．马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1

B．FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2

C．固态硫S8中S原子为sp2杂化

D．HCN的结构式为

3 . 2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

A．电负性：Z>Y>Q>W

B．图中的阳离子存在配位键，但四个键的性质不同

C．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

D．Q的氧化物可以和氨水反应

4 . 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是

A．的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石

B．分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键

C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI

D．酸性强于，则酸性强于

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．9g羟基所含电子数目为10NA

B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA

C．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA

D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA

6 . 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是。

A．金刚石中键的数目为

B．与足量水反应，转移电子数为

C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

D．含的溶液中含有的氧原子数为

7 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。
完成下列填空：
(1)一个硅原子核外能量最高的电子数目是_______，其所占据的电子亚层符号为_________；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小的是_______，依据是___________________。
(2)Si₃N₄属于共价化合物，其含有的化学键是________，属于_______晶体。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
(3)该反应的平衡常数表达式K=_____________________ 。
(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则SiCl₄的平均反应速率为________________ mol·L^-1·min^-1。
(5)上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是________。
a.增加Si₃N₄的量，平衡向左移动                    b.减小HCl的量，平衡向左移动
c.增大压强，平衡常数K减小                    d.降低温度，平衡常数K增大
(6)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比_______ (填“>”、“<”或“=”) 。

8 . 氮化硅(Si₃N₄)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH₄，Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si₃N₄)的原理为3SiH₄＋4NH₃＝Si₃N₄＋12H₂，下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是

A．键角：SiH4＞NH3	B．SiH4在反应中作还原剂
C．Si3N4为原子晶体	D．SiH4与NH3分子的极性不同