1 . A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
表①

B	D
		E

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为___________；X分子的空间构型为___________。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为___________。 D、E元素可分别与硅(Si)、钛(Ti)元素形成化合物，其中SiD₂的熔点为1723℃，沸点2230℃，TiE₄的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是___________。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为___________。
(4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中A₂为0.1mol，B₂为0.1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。

2 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第Ⅷ族，在地壳中含量排金属中第二位。
(1)F²⁺的价电子排布图为_______。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为_______，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有σ键的个数之比为_______。
(4)D常见的两种单质D₂和D₃，其中_______(填化学式)在水中的溶解度更大。
(5)B、E可形成分子式为BE₂的化合物，其电子式为_______。
(6)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为_______， 预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

3 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：

元素	特征	元素	特征
A	常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱	D	在地壳中含量最多
B	常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态	E	单质为黄绿色有毒气体
C	在短周期主族元素中，原子半径最大	F	原子的核外电子只有1个

(1)元素B在周期表中的位置为_______；D与F原子按个数比为1：1形成物质的结构式为_______
(2)A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。
(3)B元素和A元素能够形成一种超硬物质，沸点为2249℃。该化合物的晶体类型为_______；若将C元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为_______。
(4)在含有A的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示化合物FE的形成过程_______。
(6)已知CED₂是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，CED₂和BD₂反应的离子方程式_______。

4 . A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：   

(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式___________
(2)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物通常熔沸点较___________(填“高”或“低”)； X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为___________
(3)将X、W与D₂按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=___________，写出反应的化学方程式___________
(4)化合物ED₂与元素B形成的某种单质能在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物ED₂的质量为___________g。
(5)元素B的另一种单质能导电，具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该单质中含有___________N_A个正六边形。

5 . 在短周期主族元素中:
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）铝是活泼的金属元素，单质铝由于___________，而具有良好的抗腐蚀能力，美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律中的某些规律。例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质，离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与________族元素相似。
（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式____________,乙元素的原子结构示意图________________。
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________。

6 . 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W^2＋离子的核外电子排布式是________。

7 . X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25、中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

(1)W元素在周期表的位置_____；T离子的结构示意图为____。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序____(用离子符号表示)；
R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为____；化合物P₂R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P₂R₂，其溶液显黄色，则P₂R₂的电子式为____。
(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型(填“离子晶体”…等)。

化合物	X3Y4	R2T2
主要物理性质	硬度可以和金刚石相媲美，熔点＞3600°C	常温下是一种橙黄色液体，熔点为﹣76°C
晶体类型	_____	_____

(5)分别写出Y、R最高价氧化物对应水化物的化学式____、____，铜能和这两种物质的浓溶液发生反应，请写出两个反应的化学方程式：_____；___________；
(6)P和Z能形成一种白色的固体，请用电子式表示该物质的形成过程：______；

8 . 能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹，该电子排布式违背了__；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表__族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：__。

	I1	I2	I3	I4	……
电离能(kJ/mol)	738	1451	7733	10540	……

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是__（填序号）。
a.C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b.C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c.已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
（3）超导材料在节能、储能方面的应用。如图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是__（填元素符号），其原子最外层有__种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__。

9 . Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体
（2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________。
Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
   
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。

10 . 下表为元素周期表的一部分。

	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
(1)氮原子的电子排布式为_______________，Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外最外层电子占有________个轨道。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S单质得电子多
c．Y的气态氢化物比S的气态氢化物沸点高
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________。
(5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因__________________________。