1 . 下列为几种晶体或晶胞的示意图：
       
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是_______。
(2)冰、金刚石、干冰3种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(3)每个Cu晶胞中实际占有_______个 Cu原子，1 mol金刚石中含有C-C单键的数目约是_______N_A。
(4)观察干冰晶胞结构，每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO₂分子；金刚石晶体中，碳原子的杂化类型为_______。
(5)若干冰分子的摩尔质量为M，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体晶胞的边长为_______cm。

2 . 干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点	B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂
C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料	D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键

4 . 下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是

A．共价晶体硬度通常比分子晶体大

B．共价晶体的熔沸点较高

C．分子晶体中有的水溶液能导电

D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体

5 . 钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，才放射出闪烁的光芒，金刚石晶体经过打磨后就是钻石.已知金刚石的三维骨架结构如图所示，观察图示可看出在以共价键形成的碳原子环中，其中最小的碳环中的碳原子数和键之间的夹角分别是

A．6，120°

B．6，

C．5，

D．5，120°

6 . 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

7 . GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm^－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M_Ga g•mol^－1 和 M_Asg•mol^－1，原子半径分别为 r_Ga pm 和 r_As pm，阿伏加 德罗常数值为 N_A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体为共价晶体

B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4

C．原子的体积占晶胞体积的百分率为

D．所有原子均满足 8 电子稳定结构

8 . 物质性质的差异与分子间作用力有关的是(       )

A．硬度：晶体硅＜金刚石	B．热稳定性：HF＞HCl
C．沸点：Cl2＜I2	D．熔点：MgO＞NaCl

9 . 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（       ）

晶体	NaCl	KCl	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	810	776	190	﹣68	2300
沸点/℃	1465	1418	180	57	2500

A．SiCl4是分子晶体	B．单质B可能是共价晶体
C．AlCl3加热能升华	D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小

10 . 下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A．CaO与CO2

B．NaCl与HCl

C．MgCl2与Si

D．Cl2与I2