1 . 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A．熔点：H2O > H2S > H2Se	B．稳定性：H2O<NH3<CH4
C．熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2	D．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅

2 . 下列说法不正确的是

A．键能：	B．键长：
C．熔点：干冰水晶	D．硬度：金刚石晶体硅

4 . 下列叙述中正确的是

A．共价晶体(原子晶体)中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D．共价晶体(原子晶体)中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

6 . 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是

A．的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石

B．分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键

C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI

D．酸性强于，则酸性强于

7 . VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷()是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A．分子间存在氢键	B．是由极性键构成的极性分子
C．1mol中含有16mol共价键	D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体

8 . 下列物质性质的比较，不正确的是

A．微粒的半径：Al3+<Cl-	B．元素的电负性：P<S<Cl
C．共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石	D．离子晶体的熔点：NaCl>CsCl

9 . 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出R原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是___________(选填序号)。
a．CuCl₂溶液     b．Fe₂O₃ c．浓硫酸       d．NaOH溶液       e．Na₂CO₃固体
(2)氮化硅(Si₃N₄)陶瓷材料硬度大、熔点高，不溶于水。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO
①C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：___________。
②配平上述反应的化学方程式：___________。
(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si₃N₄的主要流程如下：

适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是___________(选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)，理由是___________。