1 . 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH3＞BF3	NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多
B	酸性：CF3COOH＞CCl3COOH	F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C﹣Si键能大于C﹣C键能
D	稳定性：H2O＞CH4	H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．晶体熔点：碳化硅晶体硅

C．酸性：

D．沸点：正戊烷新戊烷

3 . 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是

A．的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石

B．分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键

C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI

D．酸性强于，则酸性强于

4 . 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．共价键的极性：

B．元素的第一电离能：

C．卤素单质的熔点：

D．共价键的键能：金刚石>碳化硅>晶体硅

5 . 下列关于物质沸点的比较正确的是

A．	B．
C．单晶硅金刚石	D．

6 . 最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是
   

A．T-碳晶胞中含16个碳原子

B．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体

C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同

D．T-碳晶体与金刚石晶体类似，熔点高硬度大

7 . A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
表①

B	D
		E

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为___________；X分子的空间构型为___________。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为___________。 D、E元素可分别与硅(Si)、钛(Ti)元素形成化合物，其中SiD₂的熔点为1723℃，沸点2230℃，TiE₄的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是___________。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为___________。
(4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中A₂为0.1mol，B₂为0.1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。

9 . 已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C₃N₄晶体的说法错误的是

A．该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

B．该晶体的熔点比金刚石高

C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的C-C键更牢固

10 . 根据下列物质的性质判断为原子晶体的是

A．微溶于水，硬度小，熔点，固体或液体不导电

B．熔点，电的良导体，加压可变形

C．熔点，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大

D．熔点，易溶于水，熔化时导电