金属晶体原子堆积模型练习题及答案-山东高中化学-适中-第3页-组卷网

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系金属晶体原子堆积模型

解题方法

晶胞的相关计算

1 . 已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，Z与X同主族，W原子3p轨道只有一个单电子，R³⁺的3d轨道为半充满状态。回答下列问题：
（1）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。
（2）元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__（用化学式表示）。
（3）元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体类型属于__晶体，1个晶胞中含有__个X原子。

（4）R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图A～D中正确的是__（填字母标号）。

A.

B.

C.

D.

假设R原子的半径是apm，则该晶体的密度的计算式是__g·cm^-3（用含a的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A）。

2020-06-04更新 | 103次组卷 | 1卷引用：山东省潍坊市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2020·山东济宁·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

物质结构中化学键数目的计算利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型金属晶体原子堆积模型

解题方法

物质结构与性质综合性考查

2 . 用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni²⁺+16BH₄^-+34OH^-+6H₂O=2(3Ni₃B+Ni)+10B(OH)₄^-+35H₂

，下列说法不正确的是

A．1mol B(OH)₄^-含有σ键的数目为8N_A

B．BH₄^—的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示：

，镍原子的配位数为12

2020-05-11更新 | 142次组卷 | 1卷引用：山东省济宁市2020届高三模拟考试（5月）化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2020·广东深圳·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系配合物的概念、组成及形成条件晶胞的有关计算金属晶体原子堆积模型

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

3 . 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H

）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π

），则C₅H

的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。