1 . 如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：

(1)图中原子堆积方式中，空间利用率最低的是____(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_____。
(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为_____。
(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为N_A，则R金属的密度____。(用含r、M、N_A字母的式子表示)

2 . 下列说法正确的是

A．和两种晶体中，的晶格能大

B．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

C．固态不导电，熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体

D．分子的形状、极性以及分子之间是否存在氢键等，都会影响分子的堆积方式

3 . 根据下列示意图回答问题：
   
(1)①中与之间的相互作用是___________，___________(填“有”或“无”)饱和性与方向性。
(2)②、③、④是碳元素形成的不同单质，彼此互为___________，其中属于共价晶体的是___________(填序号)，配位数为___________。
(3)⑤为干冰晶胞结构示意图，解释常温常压下为气体的原因___________。
(4)⑥为石英晶体结构的一部分，平均中含有___________键，与化学式相似，但熔沸点、硬度、溶解性等物理性质却有很大不同，主要原因是二者的___________不同。
(5)⑦为金属铜的晶胞结构示意图，其中含___________个Cu原子，铜晶体中，每个Cu原子周围最近且距离相等的Cu原子的个数为___________。

4 . 某金属晶体中原子的堆积方式如图所示，已知该金属的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，则B点原子的坐标参数为___________。

5 . 金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶体结构如图所示，下列说法正确的是

A．金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性	B．1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)g
C．γ-Fe中铁原子的配位数为12	D．α-Fe与γ-Fe的性质相同

6 . 硼、铝、镓、铟、铊位于元素周期表第ⅢA族，统称为硼族元素，它们的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)基态镓原子的外围电子排布式为_______。
(2)硼酸晶体具有层状结构，每一层的平面层状结构如图1所示。硼酸分子中B原子采取_______杂化；晶体平面层内所含有作用力类型有_______。

(3)工业上通常用电解法冶炼铝。已知Al₂O₃熔点为2054℃、AlCl₃熔点为194℃，冶炼铝时应选择电解熔融_______(填化学式)，理由是_______。
(4)冰晶石(Na₃AlF₆)是炼铝的助熔剂，由两种离子构成，其中阴离子具有正八面体结构，写出该阴离子的化学式_______，与该阴离子互为等电子体的分子有_______。
(5)铊具有三种晶体结构：低于230℃时为六方最密堆积(α-Tl)，230℃以上转化为体心立方堆积(β-Tl)，在高压下形成面心立方最密堆积(γ-Tl)，晶胞结构如图2所示。

三种铊的晶体中，铊的配位数之比(α:β:γ)为_______.若铊原子半径为a pm，则β-Tl中铊原子间最短距离为_______pm (用含a的式子表示，下同)，γ-Tl晶体的密度计算式为ρ=_______g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法错误的是

A．图①、图②和图③都是最密堆积，图④的空间占有率是图中最小的

B．从左至右的配位数依次为12、12、12、6、8

C．图①可以表示氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式

D．铜晶体、碳化硅晶体中的硅原子、硫化锌晶体中的硫离子都采用图③中的最密堆积

8 . 某晶体由a，b两种元素组成，可看作a作简单立方堆积，b有序地填入一半的立方体空隙，每当一个立方体空隙填入b后，与之相邻的立方体空隙均不填原子，则下列说法错误的是

A．a可以看作填入b堆积的八面体空隙中	B．该化合物的化学式为a2b
C．该化合物具有萤石型结构	D．若b将全部立方体空隙填满，则为CsCl型结构

9 . 钛晶体中配位数为___________，

10 . 铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，含铁等磁性材料被广泛应用于电子信息、军事技术等领域。根据题目信息回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为_______。
(2)二茂铁(C₅H₅)₂Fe是一种浅黄色难溶于水的液体，其熔点-20℃，沸点103℃。依据以上信息可推断二茂铁属于_______(“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”)。
(3)独立的NH₃分子中，H-N-H键键角为107.3，下图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H键角变为109.5的原因是_______。
(4)某种磁性氮化铁的结构如下图所示，Fe的堆积方式为_______，则该化合物的化学式为_______；氮化铁晶胞底边长为a pm，高为b pm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______ g·cm^-3 (用含a、b和N_A的计算式表示)。