1 . 我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。

A．分馏

B．聚合

C．裂解

D．干馏

(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成 NO
ⅱ. I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl； 氧化性：KMnO₄＞Cl₂
ⅲ. 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^－。 为了检验滤液中的 I^－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、CCl₄。
a．将滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

2 . 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

(1)步骤1中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______ (填字 母)

A．①②③④

B．②③④①

C．④③②①

D．③④②①

(2)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的_______(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)写出步骤III反应的离子方程式_______；
(4)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br₂反应的是_______(填字母)

A．NaCl

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．FeCl3

(5)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_______(填字母)
A.酒精       B.醋酸             C.四氯化碳
所用主要玻璃仪器的名称是_______。

3 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 海水中溴含量约为67mg•L^-1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是___。
（2）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的___（填序号）。
A.氧化性          B.还原性
C.挥发性          D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：___Br₂+___CO₃^2-——___BrO₃^-+___Br^-+___CO₂。
（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br₂与SO₂水溶液反应的化学方程式：___。

6 . 某研究性学习小组的学生为了从含、、的废液中回收，设计了两种方案并进行评价。
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后， ___。向所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，过滤即得到铜。
方案2：向废液中加入适量盐酸调节溶液的，用铜和石墨做电极进行电解。当观察到 ___时，停止电解，这时要回收的已全部析出。
(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为________；过滤时，需要用到的玻璃仪器是_______。
(2)方案2在电极上直接回收铜，操作比方案1简便，但也有不足之处，主要表现为_____________________。

7 . 稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是____________。
②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：______________。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是______。
(3)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有__________。
(4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)
(5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为______[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。

8 . 下列关于实验室制取的说法正确的是

A．将混有的通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去杂质

B．实验室制取，浓盐酸体现酸性和氧化性

C．实验室用如图装置除去中的少量

D．实验室制备可用排饱和食盐水集气法收集

9 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举食盐的两种用途：______________、________________。
（2）将NaCl溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______________。
（3）步骤Ⅰ已获得，步骤Ⅱ又将还原为，其目的是____________。
（4）某化学学习小组为了解工业生产中溴的提纯方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们设计如图所示装置（省略加热和夹持装置）进行溴的提纯：请回答下列问题。

①图中仪器B的名称：__________________。
②整套实验装置中仪器的连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_________________。
④C中产生的液体颜色为_________。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________。

10 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)为除去粗盐中的杂质(、、)，加入的试剂顺序正确的是______(填序号)。
A．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式：_________。
(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：

①图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为________。
③D装置的作用是_________。
(4)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成4：3：2，那么需要通入的物质的量是原溶液中的物质的量的______(填序号)。
A.       B.       C.       D.