1 . 已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是

A．上述过程未发生氧化还原反应	B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到	D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同

3 . 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。

4 . 某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单质，其流程如图所示(“氧化1”时)。下列说法正确的是

A．“吹出”时涉及氧化还原反应

B．可用乙醇从溴水中萃取溴

C．“氧化1”时若1 mol发生反应，则转移4 mol电子

D．“氧化2”时发生反应

5 . 某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________。
(2)步骤V中的反应为，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________。
(3)下列说法正确的是____________。

A．固体B中含有单质

B．步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动

C．步骤Ⅲ可推断碱性

D．直接加热不能得到

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式____________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________。

6 . 金属可以在高温条件下还原制备熔点较高金属，金属是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；工业用镁还原制备金属，工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．工业上可通过电解熔融制取金属

B．用金属还原过程中需要通入作保护气

C．“真空蒸馏”的目的是使、气化，实现与的分离

D．制得海绵针中含有少量金属，可以用稀盐酸浸泡除

7 . 黄铜矿的主要成分为，以为原料实现如下转化。

请回答：
(1)步骤Ⅰ的化学方程式是__________。
步骤Ⅲ的目的是__________。
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、和中溶解度最小的是__________。
(2)下列说法正确的是__________。

A．气体A是常见的漂白剂

B．单质B和溶液C不能发生反应

C．可以用作污水处理的混凝剂

D．气体E的水溶液在空气中长期放置易变质

(3)设计实验方案证明中金属阳离子__________。

8 . 过氧化钙()微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：

(1)步骤I需要量取盐酸，所用的仪器是___________。

A．量筒	B．量筒
C．碱式滴定管	D．烧杯

(2)下列说法正确的是___________。

A．步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率

B．步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率

C．步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中

D．步骤V中可用冰水洗涤

(3)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式___________，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有(回答两点)___________。
(4)准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2-3滴溶液，用标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗标准溶液的平均值为。
①溶液的作用是___________。
②的纯度为___________。

9 . 硫代尿素是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ:
步骤Ⅲ:
已知：硫代尿素可溶于水、乙醇，微溶于乙醚

(1)仪器X的名称_________（填仪器名称）。
(2)下列说法不正确的是_________。

A．配制5%的溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等

B．装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞

C．在反应前若向装置B中通入一段时间,能提高产品的产率

D．步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：________。
（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）

a．调节三通阀如图，收集气体一段时间

b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在

e．调节三通阀如图

f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀
(4)步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：_________→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。
上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________。
A．冷水       B．热水       C．乙醚       D．滤液
(5)产品含量的测定：
滴定反应：；
主要步骤：
Ⅰ．称取产品用蒸馏水溶解并定容至。移取该溶液注入碘量瓶中，加碘标准液，氢氧化钠溶液，于暗处放置。加适量水及盐酸摇匀，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是_________。
②产品的质量分数为_________。