2 . 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法可行的是

	主要成分	杂质	除杂试剂	分离方法
A	乙醇	乙酸	饱和NaOH溶液	分液
B	苯甲酸	NaCl	水	重结晶
C	苯	苯酚	溴水	过滤
D	甲苯	苯乙烯	酸性高锰酸钾溶液	分液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

选项	含杂质的物质	试剂	除杂方法
A	C2H4(SO2)	NaOH溶液	洗气
B	C6H6(Br2)	Fe粉	蒸馏
C	C6H5NO2(HNO3)	NaOH溶液	分液
D	C2H2(H2S)	CuSO4溶液	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂均过量)，下列叙述正确的是

A．第④步发生的反应只有

B．第③步试剂可以是溶液也可以是溶液

C．步骤②和④顺序可以颠倒

D．第⑤步操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

5 . CO₂气体中含有少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是

A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸

B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液

C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸

D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液

6 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：
(1) 从物质分类角度来看，NaHSO₄是______(填字母代号)。
a.酸   b.酸式盐   c.电解质   d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物
(2) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式______。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______、______。
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂(ClO₂)与还原剂(H₂O₂)的物质的量之比为______。

7 . 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入MgCl2溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	NaHCO3溶液	Na2CO3	通入过量CO2气体
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发

A．①②③④

B．③④

C．②③④

D．①②③

8 . 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B．除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸

D．除去中FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液

9 . 下列括号中的物质为杂质，其中除去杂质的方法正确的是

A．NaHCO3(Na2CO3)：加热法

B．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤

C．CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气

D．FeCl2(FeCl3)：加入足量Cu粉，过滤

10 . 表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KNO3中混有的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
B	除去铁粉中混有的铝粉	过量NaOH，过滤	铝能与NaOH溶液反应，铁不能
C	除去SO2中HCl	饱和碳酸氢钠溶液，洗气	NaHCO3能与HCl反应，SO2不能
D	分离溶于水中的溴	裂化汽油，萃取	溴在裂化汽油中的溶解度更大

A．A

B．B

C．C

D．D