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解题方法
1 . 下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去Al2O3中的Fe2O3 | 向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸 |
| B | 证明溶液中无NH | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 |
| C | 证明二氧化硫具有还原性 | 将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 |
| D | 验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-10-18更新
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367次组卷
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3卷引用：重庆市南开中学校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
| 选项 | 物质 | 选用的试剂及操作方法 |
| A | KCl固体(MnO2) | 加水溶解、过滤、蒸发结晶 |
| B | Na2SO4溶液(NaCl) | 加入适量AgNO3溶液，过滤 |
| C | H2(H2O) | 通过稀硫酸后收集 |
| D | CO2(CO) | 通过足量澄清石灰水后收集 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
| 气体(杂质) | 方法 | |
| A | SO2(H2S) | 通过酸性高锰酸钾溶液 |
| B | Cl2(HCl) | 通过饱和的食盐水 |
| C | N2(O2) | 通过灼热的铜丝网 |
| D | NO(SO2) | 通过氢氧化钠溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 医用
用途广泛，可内用作催吐剂、外用作滴眼液。工业上用闪锌矿(主要成分为
、含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备的流程如图：
金属阳离子沉淀的
如下表
回答下列问题：
(1)实验室进行“灼烧”操作时在___________ (填仪器名称)中进行，闪锌矿在灼烧时产生的有毒气体的分子式为___________ 。写出一种提高“酸浸”浸出率的方法：___________ 。
(2)向浸出液中加入
溶液的目的是除去浸出液中的
，该反应的离子方程式为___________ 。同时加入试剂
调节
除去
，试剂X可以为___________ (填化学式)。
(3)加入锌粉可以除去滤液中的
、
，除去的离子方程式为___________ 。薄层色谱法是一种对混合样品进行快速分离和定性分析的一种实验技术，原理是利用样品中不同组分对同一吸附剂(固定相)的吸附能力不同，在展开剂溶液(移动相)流过吸附剂时，各组分就以不同速率随展开剂扩散，最后达到分析分离的目的。某实验小组利用薄层色谱法监控上述用
除去、反应的进程，三组实验的结果如图所示，则还需要加入锌粉的是___________ (填字母)。
(4)滤液2得到的一系列操作为：加入
调节溶液
、___________ 、减压过滤、洗涤、干燥。
(5)某化工厂用mt闪锌矿(含
)制备，最后制得
，忽略工艺中后引入的锌元素，的产率为___________ (用含m、n、w的代数式表示)。
用途广泛，可内用作催吐剂、外用作滴眼液。工业上用闪锌矿(主要成分为、含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图：金属阳离子沉淀的如下表| 金属离子 | |  | |  | | |
| 开始沉淀 | 8.1 | 6.7 | 1.9 | 6.1 | 7.2 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 8.2 | 9.2 | 9.7 |
回答下列问题：
(1)实验室进行“灼烧”操作时在
(2)向浸出液中加入
溶液的目的是除去浸出液中的，该反应的离子方程式为调节除去，试剂X可以为(3)加入锌粉可以除去滤液中的
、，除去的离子方程式为除去、反应的进程，三组实验的结果如图所示，则还需要加入锌粉的是(4)滤液2得到
的一系列操作为：加入调节溶液、(5)某化工厂用mt闪锌矿(含
)制备，最后制得，忽略工艺中后引入的锌元素，的产率为
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解题方法
5 . 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
| 选项 | 括号内为杂质 | 除杂试剂 | 除杂操作 |
| A |  气体 | 饱和 溶液 | 洗气 |
| B |  溶液 |  | 过滤 |
| C |  气体 |  溶液 | 洗气 |
| D |  固体 | 水 | 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 下列有关实验的说法正确的是
A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 时，应依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液 |
| B．用硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液可以加快化学反应的速率 |
| C．测中和反应的△H时，将NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数会使最终结果偏低 |
| D．配制100mL1mol·L-1NaCl溶液，定容时仰视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 |
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解题方法
7 . 下列物质(括号内为杂质)的除杂方法中，能达到除杂目的的是
| 选项 | 物质(杂质) | 除杂方法 |
| A |  | 在空气中充分灼烧 |
| B |  | 通过饱和亚硫酸氢钠溶液 |
| C |  | 依次通过蒸馏水、浓硫酸 |
| D |  | 通过足量的酸性高锰酸钾溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-09-09更新
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247次组卷
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4卷引用：重庆市2021年9月高三上学期入学诊断考试化学试题
名校
解题方法
8 . 某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图所示方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是
| A．固体a是铜 |
| B．X一定是Na2SO4 |
| C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3 |
| D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g |
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9 . 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
| 选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
| A | NO2(NO) | O2 |
| B | SO2(HCl) | 饱和NaHSO3溶液 |
| C | FeCl2溶液(FeCl3) | Cu |
| D | NaCl固体(NH4Cl) | NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-08-13更新
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194次组卷
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2卷引用：重庆市第七中学校2020-2021学年高一下学期半期考试化学试题
解题方法
10 . 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：
实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液，试回答：
(1)
中反应的离子方程式为_______ ，B装置的作用是_______ ；
(2)C中发生反应的化学方程式为_______ 可观察到的现象是_______ ；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______ ，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______ 
填“能”或“否”
并说明理由_______ 。
实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na2S溶液，试回答：
(4)装置分液漏斗中所装试剂为_______ ，B中可观察到的现象是_______ ；
(5)C装置的作用是_______ ，写出C中发生反应的离子方程式_______ 。
(6)验结论：氧化性：_______ ，非金属性：_______ 。
实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液，试回答：
(1)
中反应的离子方程式为(2)C中发生反应的化学方程式为
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为
填“能”或“否”并说明理由实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na2S溶液，试回答：
(4)
装置分液漏斗中所装试剂为(5)C装置的作用是
(6)验结论：氧化性：
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