3 . I．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(2)向吸收塔中通入A的作用_______。
(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。
II．为除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种溶液按如下步骤操作：

(4)上述试剂中，A是_______，C是_______。(填化学式)
(5)操作I的名称是_______。
(6)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。

6 . 重钢集团含钛高炉渣(主要成分为，还含有少量)可以用于生产，其工艺流程有如下两种：
流程Ⅰ：

已知：a．难溶于水，能溶于强酸；难溶于水，具有两性，溶于草酸生成；
b．相关离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下表：

离子
开始沉淀的	0.5	6.3	1.5
完全沉淀的	2.5	8.3	2.8

(1)“浸渣”的成分主要是_______。
(2)“酸浸”后以形式存在，该反应的离子方程式为_______。
(3)“还原”的最终目的是_______。
(4)“混合反应”时，试剂添加顺序合理的是_______(填序号)。
A．先加入过量溶液，再加入适量溶液
B．先加入过量溶液，再加入适量溶液
C．先按混合后，再加入反应体系中
流程Ⅱ：

(5)实验测得，粗的纯度为，其中含、杂质，煅烧后，最终产品的产率和纯度(仅含微量杂质)均明显提高。试回答下列问题：
①用化学方程式解释“800℃煅烧”时产率提高的原因：_______。
②最终产品的纯度为_______%(保留1位小数)。
(6)流程Ⅰ_______(填“优于”或“劣于”)流程Ⅱ，理由是_______。

7 . 下列实验操作能达到对应目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将通入漂白粉溶液中	证明的酸性强于
B	向混合溶液加入氢氧化钠，反应后静置、分液	除去溴苯中混有的
C	向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	证明的氧化性强于
D	将表面打磨过的铝片迅速投入正在沸腾的水中	验证是否和沸水发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 海水资源开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl₂制备溴的离子方程式为：___________。
(2)从MgCl₂制取金属Mg，工业上常用___________方法。
(3)粗盐中含的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO，提纯过程中加入试剂的顺序不正确的是___________
A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸            B．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、盐酸
C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、盐酸            D．Ba(OH)₂、Na₂CO₃、盐酸
实验过程中，验证SO已完全沉淀的简单操作及现象是___________。
(4)加入Na₂CO₃溶液时发生的离子方程式为___________。
(5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和___________。