2 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

	实验目的	实验过程
A	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B	证明酸性	用计测定溶液、溶液的，前者小
C	除去中的	将混合气体通过饱和食盐水
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入25%溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列检验溶液中的某种离子或除去杂质的操作方法正确的是

A．向某溶液中加溶液产生白色沉淀，证明有

B．除去稀盐酸中的少量，可加入适量的溶液后再过滤

C．除去NaCl溶液中少量的，可加入适量的溶液

D．向某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液产生白色沉淀，证明有

4 . 下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1装置制取并检验乙炔

B．用图2所示装置证明SO2具有漂白性

C．用图3所示装置制取并检验NH3

D．用图4所示装置吸收HCl中的Cl2

7 . 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
粗盐滤液精盐
(1)实验室进行滤液蒸发时，一般有以下操作过程
a.固定铁架台上铁圈的位置；b.放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；c.放置酒精灯；d.加热搅拌；e.停止加热。其正确的操作顺序为___________。
(2)在粗盐的提纯实验方案中，有三处使用了玻璃棒，在最后一处使用玻璃棒时，其作用是___________。
(3)在设计制备精盐的实验方案中，如何除去SO离子(用离子反应方程式表达) ___________。如何证明SO离子被完全除去的操作方法是___________。
(4)在实验方案中，向粗盐溶液中逐一加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液。加入稍过量Na₂CO₃溶液的作用是(用离子反应方程式表达)___________；将沉淀过滤后，向滤液中滴加适量稀盐酸作用是___________。

8 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去Al2O3中的Fe2O3	向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B	证明溶液中无NH	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
C	证明二氧化硫具有还原性	将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
D	验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列操作正确且能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	通过饱和的Na2CO3溶液	除去CO2中的HCl
B	将11.7 g NaCl固体溶于1L水中	配制0.2mol/L的NaCl溶液
C	用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小	证明非金属性：Cl>C
D	利用空气吹出法从海水提取溴的过程中，两次通入氯气	第一次是为了富集溴，第二次是为了得到产品溴

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 草酸(H₂C₂O₄)存在于自然界的植物中，是一种二元弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以 上分解。

回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置A中试管口略向上倾斜的原因是____________________；
②装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________________；
③装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，防止草酸进入装置C发生_______反应(填化学方程式)，从而干扰CO₂的检验。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→____→D→G→_____→D→______。装置H反应管中盛有的物质是_______(填化学式)。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：__________________，___________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
③H装置中发生反应的化学方程式为______________________。