8 . 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)沉淀b所含物质为和___________。
(3)物质X是___________。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为___________、___________。
(5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。

A．

B．

C．

D．KCl

9 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl₃、FeCl₂杂质的CuCl₂溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中 除去FeCl₃、FeCl₂杂质，制取纯净的CuCl_2。
   
请回答下列问题：
(1)在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是_______。
A.Cl₂　　B.NaClO　　C.H₂O₂D.KMnO₄　　E.O₃
(2)②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的_______。
A.NaOH　　B.NH₃·H₂O 　　C.CuO　　D.Cu₂(OH)₂CO₃　　E.Fe₂O₃
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：_______。
(3)最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是_______，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是_______。
(4)设常温下各沉淀的溶度积近似为：K_sp[Cu(OH)₂]=10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38、K_sp[Fe(OH)₂]=10^-16；通常，人们把浓度小于10^-5mol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中CuCl₂的浓度为1 mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：_______。
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：_______。