1 . 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是和。(每一步反应都恰好完全进行)

(1)石灰石粉溶解时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)加入除去的杂质离子是___________(填离子符号)；
(3)操作Ⅰ的名称为___________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、___________。
(4)进行操作Ⅱ时，当出现___________时停止加热。
(5)固体a的成分一定含有___________。

2 . 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
   

A．步骤①和②的顺序不能颠倒

B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Ca+

C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙

D．步骤④中只发生了中和反应

3 . 模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
操作及目的	煅烧贝壳至900℃，得到生石灰	浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到	蒸发溶液，得到无水	电解溶液，制备金属Mg

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 回答下列问题：
(1)正常雨水的pH值为________
(2)常在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为________
(3)在粗盐的提纯实验中，欲除去其中的杂质Mg²⁺，应加入的试剂为________ (填化学式)。
(4)任写出一个“氮的固定”的相关方程式________
(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，其中的碳原子和硅原子通过________键连接的 。(填“离子”或“共价”)
(6)根据元素周期律的知识，请写出新型陶瓷氮化硅的化学式________

5 . 已知钴在加热时易被氧化，CoCl₂易潮解，实验室制备CoCl₂的装置示意图如图所示(加热装置略)：

下列说法错误的是

A．装置乙中，盛装反应物原料的是滴液漏斗和双口烧瓶

B．先加热装有石棉绒的硬质玻璃管，再滴加浓盐酸

C．石棉绒的作用是增大反应接触面积

D．3个洗气瓶中所盛装的试剂有2种

6 . 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)沉淀b所含物质为和___________。
(3)物质X是___________。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为___________、___________。
(5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。

A．

B．

C．

D．KCl

7 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl₃、FeCl₂杂质的CuCl₂溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中 除去FeCl₃、FeCl₂杂质，制取纯净的CuCl_2。
   
请回答下列问题：
(1)在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是_______。
A.Cl₂　　B.NaClO　　C.H₂O₂D.KMnO₄　　E.O₃
(2)②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的_______。
A.NaOH　　B.NH₃·H₂O 　　C.CuO　　D.Cu₂(OH)₂CO₃　　E.Fe₂O₃
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：_______。
(3)最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是_______，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是_______。
(4)设常温下各沉淀的溶度积近似为：K_sp[Cu(OH)₂]=10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38、K_sp[Fe(OH)₂]=10^-16；通常，人们把浓度小于10^-5mol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中CuCl₂的浓度为1 mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：_______。
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：_______。

8 . 下列如图所示装置不能达到实验目的的是

A．用装置Ⅰ除去中的草酸蒸气

B．用装置Ⅱ蒸发溶液得到晶体

C．用装置Ⅲ鉴别Br2(g)和NO2(g)

D．用装置Ⅳ验证的性质

9 . 下列实验设计思路正确的是

A．用湿润的pH试纸检验是否为酸性气体

B．直接加热饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

C．除去氨气中混有的氢气，将混合气体通过灼热的氧化铜

D．检验铜和浓硫酸在加热条件下是否生成铜离子，往混合溶液中加入水，观察溶液颜色是否变蓝

10 . I．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(2)向吸收塔中通入A的作用_______。
(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。
II．为除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种溶液按如下步骤操作：

(4)上述试剂中，A是_______，C是_______。(填化学式)
(5)操作I的名称是_______。
(6)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。