1 . 下列实验设计思路正确的是
A．用湿润的pH试纸检验 是否为酸性气体 |
| B．直接加热饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 |
| C．除去氨气中混有的氢气，将混合气体通过灼热的氧化铜 |
| D．检验铜和浓硫酸在加热条件下是否生成铜离子，往混合溶液中加入水，观察溶液颜色是否变蓝 |
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2 . 某工业废水中存在大盘的Na+、
、Cu2+、
，欲除去其中的Cu2+、，设计的工艺流程如图所示：
(1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_______ 。
(2)试剂a为_______ ，试剂b为_______ 。
(3)流程图中操作X为_______ 。
(4)检验废水中的已沉淀完全的方法为_______ 。
、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计的工艺流程如图所示：(1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：
(2)试剂a为
(3)流程图中操作X为
(4)检验废水中的
已沉淀完全的方法为
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解题方法
3 . 重钢集团含钛高炉渣(主要成分为
，还含有少量
)可以用于生产
，其工艺流程有如下两种：
流程Ⅰ：
已知：a．
难溶于水，能溶于强酸；
难溶于水，具有两性，溶于草酸生成
；
b．相关离子[
]形成氢氧化物沉淀的
范围如下表：
(1)“浸渣”的成分主要是_______ 。
(2)“酸浸”后
以
形式存在，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)“还原”的最终目的是_______ 。
(4)“混合反应”时，试剂添加顺序合理的是_______ (填序号)。
A．先加入过量
溶液，再加入适量
溶液
B．先加入过量溶液，再加入适量溶液
C．先按
混合后，再加入反应体系中
流程Ⅱ：
(5)实验测得，粗的纯度为
，其中含
、
杂质，煅烧
后，最终产品的产率和纯度(仅含微量杂质)均明显提高。试回答下列问题：
①用化学方程式解释“800℃煅烧”时产率提高的原因：_______ 。
②最终产品的纯度为_______ %(保留1位小数)。
(6)流程Ⅰ_______ (填“优于”或“劣于”)流程Ⅱ，理由是_______ 。
，还含有少量)可以用于生产，其工艺流程有如下两种：流程Ⅰ：
已知：a．
难溶于水，能溶于强酸；难溶于水，具有两性，溶于草酸生成；b．相关离子[
]形成氢氧化物沉淀的范围如下表：| 离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 0.5 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀的 | 2.5 | 8.3 | 2.8 |
(1)“浸渣”的成分主要是
(2)“酸浸”后
以形式存在，该反应的离子方程式为(3)“还原”的最终目的是
(4)“混合反应”时，试剂添加顺序合理的是
A．先加入过量
溶液，再加入适量溶液B．先加入过量
溶液，再加入适量溶液C．先按
混合后，再加入反应体系中流程Ⅱ：
(5)实验测得，粗
的纯度为，其中含、杂质，煅烧后，最终产品的产率和纯度(仅含微量杂质)均明显提高。试回答下列问题：①用化学方程式解释“800℃煅烧”时产率提高的原因：
②最终产品的纯度为
(6)流程Ⅰ
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4 . 下列实验操作能达到对应目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将 通入漂白粉溶液中 | 证明 的酸性强于 |
| B | 向混合溶液加入氢氧化钠，反应后静置、分液 | 除去溴苯中混有的 |
| C | 向 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 证明 的氧化性强于 |
| D | 将表面打磨过的铝片迅速投入正在沸腾的水中 | 验证 是否和沸水发生反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . I.已知
和
两支试管所盛的溶液中共含有
、
、
、、
、
六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管的溶液中所含的上述离子有___________ 。
(2)若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。(不考虑氢氧化银的存在)
(3)若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量
溶液，则发生反应的离子方程式为___________ 。
II.为除去粗盐中的
、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐
滤液
精盐
(4)第①步中，操作是___________ ，第⑤步中，操作___________ ；
(5)第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中的主要存在形式为CaCl2)___________ ，___________ ；
(6)若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________ 。
和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管
的溶液中所含的上述离子有(2)若将试管
和试管中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为(3)若向由试管
溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为II.为除去粗盐中的
、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐
滤液精盐(4)第①步中，操作
是(5)第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中
的主要存在形式为CaCl2)(6)若先用盐酸调
再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
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2022-03-27更新
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210次组卷
|
2卷引用：重庆市第七中学校2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题
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解题方法
6 . 下列除杂方法正确的是
| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO |
| B．除去BaCl2溶液中的少量盐酸：加入过量BaCO3固体，过滤 |
| C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入过量NaOH溶液，过滤 |
| D．除去CO2中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液 |
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7 . 下列除杂方法不正确的是(括号内的物质为杂质)
| A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量CaCl2溶液 |
| B．Na2CO3粉末 (NaHCO3)：加热至不再产生气体 |
| C．Cl2(HCl)：依次通入饱和食盐水、浓硫酸中洗气 |
| D．Na2O2 (Na2O)：将混合物置于氧气中加热 |
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解题方法
8 . 下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去Al2O3中的Fe2O3 | 向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸 |
| B | 证明溶液中无NH | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 |
| C | 证明二氧化硫具有还原性 | 将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 |
| D | 验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-10-18更新
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368次组卷
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3卷引用：重庆市南开中学校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
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9 . 下列有关实验的说法正确的是
A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 时，应依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液 |
| B．用硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液可以加快化学反应的速率 |
| C．测中和反应的△H时，将NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数会使最终结果偏低 |
| D．配制100mL1mol·L-1NaCl溶液，定容时仰视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 |
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10 . 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
| 选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
| A | NO2(NO) | O2 |
| B | SO2(HCl) | 饱和NaHSO3溶液 |
| C | FeCl2溶液(FeCl3) | Cu |
| D | NaCl固体(NH4Cl) | NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-08-13更新
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195次组卷
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2卷引用：重庆市第七中学校2020-2021学年高一下学期半期考试化学试题
