1 . 铜(Ⅱ)氨基酸配合物在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，甘氨酸(，以HL代表甘氨酸)在约70℃的条件下可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物，其反应的化学方程式为。
Ⅰ.氢氧化铜的制备
①向烧杯中加入适量和20mL水。
②完全溶解后，边滴加氨水边搅拌至最初产生的沉淀完全溶解。
③加入溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。
(1)步骤②沉淀溶解过程中反应的离子方程式为___________。
(2)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作及现象为___________。
Ⅱ.二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物的制备
④称取适量甘氨酸，溶于150mL水中。
⑤在65～70℃的条件下加热，边搅拌边加入新制的，至全部溶解。
⑥热抽滤，向滤液加入10mL无水乙醇。
⑦抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。
⑧将产品烘干。
(3)步骤④中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是___________。加快甘氨酸溶解的操作为___________。

(4)步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为___________。
(5)步骤⑦中用乙醇溶液洗涤晶体后再用丙酮洗涤的原因为___________。
Ⅲ.产品中铜含量的测定
称取产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，消耗溶液1.60mL。
已知：在酸性介质中，配合物中的被质子化，配合物被破坏；，。
(6)滴定终点溶液颜色的变化为___________。
(7)产品中铜元素的质量分数为___________。

3 . 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：

部分实验步骤如下：
I．取50.0g、80.0gNaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前，必需进行的操作是___________。仪器X的名称是___________。
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ通入的主要目的是___________。写出通入所发生的离子反应方程式___________。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________(填字母)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)

(5)已知荧光强度比值与浓度在一定范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为___________%，据此推算CuI的产率接近于___________(填字母)。

a．48%              b．50%              c．72%              d．75%

4 . 镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol。L^-1盐酸、50%FeCl₂·4H₂O和2%ZnCl₂。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl₂·4H₂O的实验流程如下：

已知化合物的溶解度(g/100g水)数据如下表：

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
FeCl2	49.7	59.0	62.5	66.7	70.0	78.3	88.7	94.9
ZnCl2	342	363	395	437	452	488	541	614

回答下列问题：
I．回收盐酸和FeCl₂·4H₂O粗产品
(1)操作1应选择___________(填序号)。
A．水浴加热                           B．油浴加热                           C．投入沸石
(2)为了获得FeCl₂·4H₂O粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe²⁺被氧化外，还能___________。
②如果残余液过多，可能会导致___________。(答一条)
Ⅱ．FeCl₂·4H₂O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl₂·4H₂O粗产品中含有Fe³⁺的操作方法是___________。
(4)重结晶前加入的物质X为___________；操作2的名称是___________。
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定FeCl₂·4H₂O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl₂·4H₂O晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cmol。L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液平均体积为VmL(此时Cl^-不被氧化)。(M【FeCl₂·4H₂O】=199 g·mol^-1)
(5)计算FeCl₂·4H₂O晶体的纯度为___________%(用含a、c的最简代数式表示)。
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。

①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有___________。
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由___________。

5 . 实验室由安息香(，)在热的氧化下制备二苯乙二酮(，)

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如图所示：

实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h。
③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口流出。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
(3)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：___________。
(4)本实验中，若采用催化剂量的并通入空气进行实验，能否达到目的？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是___________。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯
a．热水       b．乙酸       c．冷水       d．乙醇
(7)本实验的产率为___________(保留小数点后一位)。

6 . 以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：Bi³⁺易与Cl^-形成，易发生水解，其反应的离子方程式为：。
(1)Bi元素位于第6周期VA族，其价电子轨道表示式为___________，BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析原因为___________。
(2)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃和MnSO_4.该反应的化学方程式为___________。
(3)BiCl能被有机萃取剂(TBP)苯取，其萃取原理可表示为： 。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，萃取率随c(Cl^-)变化关系如图所示。c(Cl^-)最佳为1.3mol·L^-1的可能原因是___________。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为___________(填化学式)。

(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O]晶体。为得到含Cl^-较少的草酸铋晶体，“萃取”后将有机相溶液滴加到草酸溶液中并不断___________。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为___________。(M[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O]=808g·mol^-1)

7 . 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO₂）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：

已知：SnO₂性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是

A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb

B．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体

C．的反应2中S元素化合价全部升高

D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连

8 . HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从HDS中回收Mo的工艺流程如图所示。

已知：①“氧化焙烧”后的主要产物为、、；
②“浸出渣”的成分为、；
③常温下，易溶于水。
(1)钼酸镍中元素的化合价为_____价。
(2)“操作1”为_____，在化学实验室中“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
(3)结合下图，碱浸时选择的最佳添加量为_____wt%，最佳浸出温度为_____℃。

(4)在碱浸时有和生成，该反应化学方程式为_____。
(5)采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应为。已知一些离子被萃取的先后顺序为，则加入反萃取发生反应的离子方程式为_____。萃取后有机相为型，加入处理后可实现萃取剂再生。
(6)在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为_____(填标号)。

(7)该流程中可以循环利用的物质有_____和_____。

9 . 氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。

回答下列问题：
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是_______(填序号)。
A．MnO₂　　　　B．KMnO₄　　　　　C．K₂Cr₂O₇
(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl₃和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是_______。
(3)仪器b的名称是_______，仪器c中冷凝水从_______进(填“上口”或“下口”)，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl₂、水蒸气和_______。
(4)制取氯苯的化学方程式为_______。
(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要进行水洗，其目的是_______。
②10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的离子反应方程式为_______。
(6)工业生产中苯的流失情况如表所示：

项目	二氯苯	氯化尾气	蒸气	成品	不确定苯耗	合计
苯流失量/(kg·t-1)	11.7	5.4	20.8	2.0	49.3	89.2

则10 t苯可制得成品氯苯_______t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

10 . 镍主要用于合金及用作催化剂，也可用来制造货币等。以镍废渣（主要成分为，还含有和为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题：

(1)“酸浸”得到的浸渣的主要成分是_____________（填化学式）：常温下，“酸浸”中硫酸浓度与镍浸出率的关系如图所示，硫酸浓度大于后，镍浸出率降低的可能原因是_____________。

(2)“氧化”时双氧水的作用是_________________________________________________（用离子方程式表示）。
(3)请设计实验确认“氧化”过程中的杂质离子已经被完全转化_____________________________________。
(4)“沉铝”时的作用是_________________，“操作”包括蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤。