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解题方法
1 . 四氯化碳（
）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分夹持仪器、加热装置已省略）。
①
与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；
②与
在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85～95℃）反应可生成四氯化碳；
③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度1.6
。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是___________ ，用浓盐酸与
反应制取，发生反应的离子方程式为____________ （
）。
(2)装置的连接顺序为___________ 。
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好，应选用的冷凝管为_______ （填编号）；装置C中冷凝管的作用是____________ ，冷水从_________ 口通入。
、
，此时装置F的作用为_________________ 。
(5)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：_________ 。
(6)装置C中反应结束后，先过滤除去固体_________ （填名称），再经过_________ （填操作名称）可得到。
）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分夹持仪器、加热装置已省略）。
①
与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；②
与在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85～95℃）反应可生成四氯化碳；③硫单质的沸点445℃，
的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度1.6。回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是
反应制取，发生反应的离子方程式为）。(2)装置的连接顺序为
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好，应选用的冷凝管为
、，此时装置F的作用为(5)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：
(6)装置C中反应结束后，先过滤除去固体
。
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2024-06-06更新
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72次组卷
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2卷引用：2024届山西省大同市第一中学校高三下学期高考临门一脚（一）理综试卷-高中化学
2 . 碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O2氧化。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________ 。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________ 。___________ 。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随
变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu2+)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是___________ 。
溶液洗涤沉淀的目的是___________ 。
(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4mol·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中，___________ 。(实验中须使用的试剂和仪器有：SO2、I2、0.1 mol·L−1 NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
(4)已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为___________ (保留一位小数)。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为
变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu2+)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是
溶液洗涤沉淀的目的是(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4mol·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中，
(4)已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为
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3 . “分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。
含有
、
。
②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶
；
极易水解。
③常温下，
的各级电离常数为
、
、
。
下列说法不正确的是
含有、。②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶
；极易水解。③常温下，
的各级电离常数为、、。下列说法不正确的是
A．“碱浸”时， 与 反应的离子方程式为 |
B．滤液 中 元素主要存在形式为 |
C．“氯盐酸浸”时， 的作用是作还原剂并防水解 |
D．“水解”时，生成 的化学方程式为 |
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4 . 某废旧金属材料中主要含
、
、
、
、
、
、
和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______ 。
(2)的电子式为_________ ，“碱浸”时发生反应的离子方程式为______ 。
(3)“操作Ⅰ”的名称为________ 。
(4)试剂a为_______ (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应为______ (写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______ (填离子符号)，检验该离子的操作是______ 。
、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)
的电子式为(3)“操作Ⅰ”的名称为
(4)试剂a为
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量
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解题方法
5 . 某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为制备晶体X并检验其部分性质，按如图流程进行相关实验：
②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH4)2SO4与FeSO4溶液中溶质的物质的量相等。
(1)在制备晶体X的过程中，会使用少量酒精来洗涤晶体。其目的是_______ 。
(2)取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，写出化学方程式_______ 。
(3)下列说法不正确 的是_______ (填字母)。
(4)取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式_______ ；写出实验过程中所涉及的反应方程式_______ 。
②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH4)2SO4与FeSO4溶液中溶质的物质的量相等。
(1)在制备晶体X的过程中，会使用少量酒精来洗涤晶体。其目的是
(2)取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H3[CuCl4]，写出化学方程式
(3)下列说法
| A．测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O |
| B．晶体X中不含Fe3+，故不可以作净水剂和消毒剂 |
| C．晶体X比绿矾稳定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔绝空气，防止Fe2+被氧化 |
| D．结合流程图信息，测定待测KMnO4溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小 |
(4)取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式
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6 . 物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是
| A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 | B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠 |
C．点燃的方法除去 中的CO | D．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 |
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解题方法
7 . 铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈(
)废渣为原料制备金属铈和
的流程如图所示。
)废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。
A．“酸浸”时发生的反应为 |
| B．“中和”时，加入氨水不宜过量 |
C．“试剂X”可选用 和氨水混合物 |
D．“电解”时，阴极上得到 的同时阳极上得到 |
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2024-06-05更新
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71次组卷
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2卷引用：重庆市荣昌永荣中学校2024届高三下学期模拟预测化学试题2
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解题方法
8 . 以硫酸工业的尾气
为主要原料制备
、
的工艺流程如下图所示：
(1)反应I的化学方程式为___________ 。
(2)生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________ 。
(3)反应Ⅲ所得的
可在反应___________ (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是___________ 。
(4)已知能将氮氧化物转化为无污染性气体(
不参与氧化还原反应)，则与
反应(忽略和
的转化)，还原剂和氧化剂的比值为___________ ，当生成的无污染性气体体积为
(标准状况)，该反应转移的电子数目为___________ 。
(5)将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有
催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：___________ 。
为主要原料制备、的工艺流程如下图所示：
(1)反应I的化学方程式为
(2)生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有
(3)反应Ⅲ所得的
可在反应(4)已知
能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)，还原剂和氧化剂的比值为(标准状况)，该反应转移的电子数目为(5)将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有
催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：
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9 . 硫化钡(BaS)是一种用于制取含钡化合物和含硫化合物的化工原料。一种以BaS为原料生产氢氧化钡并获得某种副产品X和硫代硫酸钠(
)的工艺流程如下：
Ⅰ.
是黄色的离子，其化学性质与
类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解。
Ⅱ.
在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解。
在水中溶解度很小。
回答下列问题：
(1)制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石(
)，在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为
，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入
可发生反应生成
和
。下图是和的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中_______ (填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。中的x可变，当
时，
晶体的晶胞如下：
，则的密度为_______ 
(用含a、b、c、的式子表示)。
(4)
粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有_______ (填标号)。
a.NaClO溶液 b.稀
溶液 c.KI溶液
(5)往母液A中加入
溶液可得到副产品X，X的化学式为_______ 。已知温度较低时，在水中溶解度会迅速减小。在这一步操作中的用量一般为略微过量，原因是_______ 。
(6)在碱性条件下往母液B中通入可将氧化为，若
(即用
表示)，请写出该反应的离子方程式：_______ 。
)的工艺流程如下：
Ⅰ.
是黄色的离子，其化学性质与类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解。Ⅱ.
在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解。在水中溶解度很小。回答下列问题：
(1)制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石(
)，在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为，写出该反应的化学方程式：(2)粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入
可发生反应生成和。下图是和的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中的溶解度曲线。
中的x可变，当时，晶体的晶胞如下：
，则的密度为(用含a、b、c、的式子表示)。(4)
粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有a.NaClO溶液 b.稀
溶液 c.KI溶液(5)往母液A中加入
溶液可得到副产品X，X的化学式为在水中溶解度会迅速减小。在这一步操作中的用量一般为略微过量，原因是(6)在碱性条件下往母液B中通入
可将氧化为，若(即用表示)，请写出该反应的离子方程式：
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解题方法
10 . 一种皂化废料含有CaCO3、Ca(OH)2、Mg(OH)2和SiO2，对其进行综合利用可得到碳酸镁和轻质碳酸钙，实现“变废为宝”。其工艺流程如图所示，下列说法错误 的是
| A．“溶解浸取”时可用稀盐酸代替氯化铵，且后续流程不变 |
B．“碳化I”发生的主要反应为Ca2++2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH +H2O |
| C．此工艺中可循环使用NH4Cl和CO2，实现“变废为宝” |
| D．此工艺不产生有毒有害物质，且有利于实现“碳达峰，碳中和” |
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