1 . 食盐补碘剂KIO₃的工业生产流程如图所示：

已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯气。下列说法正确的是

A．参与反应的和的物质的量之比为3∶5

B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低

C．试剂X最适宜选用NaOH溶液

D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

2 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

下列说法不正确的是

A．试剂可以选用溶液，其目的是氧化

B．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

C．操作②中，加热的同时通入的目的是防止水解

D．反应的化学方程式为

3 . 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

A	B	C	D
除去粗盐水中的不溶物	除去工业乙醇中的杂质	配制250mL0.10mol·L−1NaOH溶液	用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 明代宋应星所著《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列包含过滤操作的是

A．取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼	B．其底铺薪，发火煅红
C．倾入盆中，经宿结成白雪	D．炉甘石烟洪飞损

6 . FePO₄是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等，以下为制备电池级超细磷酸铁的工艺流程图：

(1)在撞击流反应器中生成羟基磷酸铁结晶[Fe₅(PO₄)₄(OH)₃•2H₂O]的化学反应方程式_______。
(2)真空过滤器采用真空减压过滤目的为_______。
(3)检验洗涤槽中洗涤是否完全的方法是_______。
(4)撞击流反应器中反应温度对所得产品平均粒径的影响如图2所示，随着温度升高，产品粒径变化的原因为_______。

(5)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL、2mol/L的盐酸(忽略加入的盐酸的体积)。
(6)实验室也可以制备FePO₄，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图3所示。补充完整由FeSO₄•7H₂O制备FePO₄的实验步骤：取一定量的FeSO₄•7H₂O溶解于稍过量的H₃PO₄中，_________。(已知：铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液与Fe²⁺反应产生深蓝色沉淀，与Fe³⁺不反应。实验中须使用的试剂：20%H₂O₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、NaOH溶液、蒸馏水)

8 . 从废定影液［主要含有、、、等微粒］中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是

A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大

C．燃烧生成Ag和，既是还原剂又是氧化剂

D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层

9 . 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

可用于除去粗盐中的不溶物	可用于观察的生成	可用于除去中的	可用于灼烧碎海带
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
   

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I-溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯