1 . 高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：

下列说法错误的是

A．消毒能力相当于1.5mol HClO

B．氧化反应：

C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾

D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

3 . 可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含、，少量的、、、、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：

下列说法错误的是

A．工序③和工序④顺序可互换

B．选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率

C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果

D．利用重结晶可分离和

9 . 古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是

A．	B．
C．	D．

10 . 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe²⁺的存在并测定Fe²⁺的含量(假设杂质不参与反应)。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中的Fe²⁺ ，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K₃[Fe(CN)₆]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______(填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K₃[Fe(CN)₆]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为 _______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe²⁺的含量。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H₂O₂溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为 _______ 。
②步骤三中，加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为 _______，灼烧后 所得固体的颜色为 _______，灼烧时需要使用下列仪器中的 _______(填编号)。
a.酒精灯   　　 b.坩埚   　　 c.蒸发皿   　　 d.铁架台(带铁圈) 　　   e.三脚架
③若将步骤三中的H₂O₂ 溶液换为Cl₂也能达到目的，但使用H₂O₂溶液的好处是_______。
④由实验数据计算，每片药片中约含Fe²⁺ _______mg。
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的_______ (选填“氧化性”、“ 还原性”或“碱性”。)