1 . 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。下列装置不能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
除去中的	制取	分离出	制取

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：

已知：①步骤I中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。
②步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)。
(3)写出步骤III中生成白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)将步骤II中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为mg，则原样品中的物质的量为_______mol。洗涤该白色固体的正确操作为：_______。

4 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液。实验室提纯NaCl的流程如下图所示：

(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I.NaOH；II._______；III._______(填化学式)
(2)请写出加入试剂I时发生反应的化学方程式：_______。
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。
(4)检验操作b所得到的沉淀已经洗净的操作和现象为_______。
(5)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4~5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为_______(写化学式)。
(6)本实验中所用的盐酸是将标准状况下a L的HCl气体溶于0.1L水制得，已知该盐酸的密度为b，则该盐酸的物质的量浓度为_______。(用a和b表示)

5 . 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲除去食盐水中的泥沙	B．用装置乙灼烧海带
C．用装置丙分离酒精和水的混合物	D．用装置丁制取少量蒸馏水

6 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)

(1)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
(2)根据如图，写出①中发生反应的化学方程式_______。

7 . 选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：
A.萃取、分液法　　B.结晶法　　C.分液法　　D.蒸馏法　　E.过滤法
(1)_______分离饱和食盐水与泥沙的混合物。
(2)_______分离水和汽油的混合物。
(3)_______分离四氯化碳(沸点为)和甲苯(沸点为)的混合物。
(4)_______从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。(溶解度规律如图)

8 . “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路如图，下列说法错误的是

A．①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

B．试剂的加入顺序是①②③，逐一过滤后，滤液再加适量盐酸至中性

C．整个流程实验操作中玻璃棒既有引流，又有搅拌作用

D．向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全

9 . 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华

B．萃取

C．过滤

D．结晶

10 . 以工业废渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

(1)氯化过程中控制废渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
①若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为CaO₃Cl₂，试根据盐的定义写出这种盐组成的表达式_______。
②刚开始生成Ca(ClO)₂的化学方程式为_______。
③提高Cl₂转化为Ca(ClO)₂的转化率的可行措施有_______(填序号)。
a．适当减缓通入Cl₂的速率        b．充分搅拌浆料          c．加水使Ca(OH)₂完全溶解
(2)氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]与n[CaCl₂]_______1∶5(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃。你认为可能的原因是_______。写出可能发生的化学方程式_______。