1 . 已知与焦性没食子酸(含)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是

A．选择①装置制备氧气

B．选择②装置干燥和收集氧气

C．选择③装置探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应

D．选择④装置分离和

2 . 下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是

选项	实验目的	实验装置	实验分析及评价
A	制		的酸性大于， 不稳定，易分解出，可用该装置 制取，且可以随开随用、随关随停
B	制NO		通入可排除空气，防止NO与 反应生成，用该装置可制取纯净 的NO
C	制		CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放 热，促使分解。可用此装置 快速制备少量
D	制		作氧化剂、HCl作还原剂，实验 室常用该装置制备

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室用粗锌(含、杂质)制备纯净干燥的，用以还原得到金属W的装置如图所示。

(1)与水反应的化学方程式为___________。
(2)装置a的作用是___________。
(3)洗气瓶①、②、③中盛装的试剂分别为足量酸性溶液、___________、浓硫酸。为了确保实验科学性，洗气瓶①中的实验现象：有沉淀产生、___________；写出酸性溶液与酸性气体发生反应的离子方程式为___________。
(4)管式炉加热前，需要进行的操作是___________。
(5)结束反应时，先___________(填字母)。
a．关闭活塞K             b．停止加热

4 . 某化学小组同学利用一定浓度的H₂O₂溶液制备O₂，再用O₂氧化C₂H₅OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备O₂
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO₂制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K₁，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H₂O₂溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K₁即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置可用于制备较多O₂，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O₂含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C₂H₅OH
该小组同学设计的氧化C₂H₅OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制Cu(OH)2，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

5 . 下列装置对应的实验目的能够实现的是

A．用甲装置随关随停制取

B．用乙装置快速制取并收集

C．用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)

D．用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液

6 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

A．图I：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

B．图II：制备溴苯并验证其反应类型

C．图III：验证MnO2、Cl2、S氧化性强弱

D．图IV：可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

7 . 下列操作规范且能达到实验目的的是

用盐酸和块状制备	从红褐色溶液中分离出胶体	用和制备并收集	蒸发溶液制晶体
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是

选项	Ⅰ处试剂	Ⅱ处用品	Ⅱ处实验现象
A	NH4Cl	湿润的蓝色石蕊试纸	Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红
B	Cu2( OH)2CO3	过氧化钠粉末	Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色
C	KClO3	湿润的淀粉试纸	Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝
D	氧化铁和碳粉的混合物	氧化铜粉末	Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为_______。欲净化与收集SO₂，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O。
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液，_______	_______	样品已氧化变质
III	另取实验I的溶液，_______	_______	样品未完全氧化变质

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。若空气流速为a m³·min^-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是_______mg·m^-3。

10 . 某化学实验小组探究与溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

(1)制备的化学反应方程式为_______；
(2)仪器a的名称为_______，按图示装好药品后，打开K之前的操作是_______。
(3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论_______(填“正确”、“不正确”)，理由是_______。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	与溶液中c(H+)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	与c(H2SO3)或c(SO2)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
③	与c()或c()有关	在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色。

(4)实验①中，Y是_______(填化学式)；实验②中现象是_______；实验③的结论是_______。
(5)为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V₁+V₂=4.0的目的是_______。
②该实验得出的结论是_______。