1 . 制备的泄盐样品中MgSO₄·7H₂O的含量可用EDTA二钠盐(用Na₂H₂Y表示)进行测定，实验测定方法如下：

实验测定方法	涉及的反应
①在1.5 g样品中加入足量的EDTA二钠盐溶液，配成pH=9～10的100.00 mL甲溶液	Mg2＋＋H2Y2-=MgH2Y
②取25.00 mL甲溶液于锥形瓶中，用含0.100 mol·L-1 Zn2＋的标准液进行滴定，消耗20.00 mL含Zn2＋标准液	Zn2＋＋H2Y2-=ZnH2Y
③再取25.00 mL甲溶液于另一锥形瓶中，调节pH为5～6，用含0.100 mol·L-1 Zn2＋的标准液进行滴定，消耗35.00 mL含Zn2＋标准液	Zn2＋＋MgH2Y=Mg2＋＋ZnH2Y、Zn2＋＋H2Y2-=ZnH2Y

则制得的泄盐样品中MgSO₄·7H₂O的质量分数为___________。

2 . 用如下装置测定混合物（、）中的含量。

操作步骤如下：
Ⅰ．连接好装置并检验气密性。
Ⅱ．在石棉绒中均匀铺上m g混合物。
Ⅲ．关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。
Ⅳ．实验结束，测得量气管前后体积差为V mL（已换算成标准状况下）。
V．利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。
请回答下列问题：
(1)导管a的作用是__________________。
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________；反应器中的试剂为______。
(3)在石棉绒上与，发生反应的化学方程式依次为____________、______。
(4)有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______（填“正确”或“错误”），理由为____________。
(5)混合物中的质量分数______（用含m、V的代数式表示）。

3 . 智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。实验过程如下：
实验Ⅰ：的制备

(1)请结合方程式解释在净化过程中加入溶液并小火加热的目的是：___________。
(2)逐氮过程中使用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)操作A包含的实验步骤有：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制
准确称取的按如图步骤配成溶液。

(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验Ⅲ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液，然后分别加入某浓度溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到比色皿中，如图进行放置，在相同条件下用智能手机进行拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示：

比色管编号	S0	S1	S2	S3	S4	S5	S6
溶液	0	0.5	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
	0	0.0001	0.0002	0.0004	0.0006	0.0008	0.001
灰度值	127.3	119.4	107.1	87.3	65.3	47.2	29.2

(5)上述实验数据处理中___________(保留1位有效数字)。
实验Ⅳ：“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品2.0g，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量溶液，充分反应后配成溶液。
②取1.0mL①中所配溶液于容量瓶中，加入1.5mL某浓度溶液，用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到比色皿中，在与实验Ⅲ步骤②中相同条件下拍照，软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为___________%(保留2位有效数字)。
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂”中的铁元素含量的有___________。

A．提前除去实验Ⅰ溶解铁屑所用硝酸中的杂质

B．用浓硝酸溶液代替实验Ⅳ中所用的溶液

C．整个实验中所用的溶液均采用相同浓度的溶液

D．将配制的样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条件下同时拍照，再统一进行数据处理

4 . 钙元素以多种形式广泛存在于自然界中，鸡蛋壳中钙的存在形式为CaCO₃。为测定鸡蛋壳中钙的含量，课外小组做如下实验：

回答下列问题。
(1)滤液I与草酸铵反应采用水浴加热的优点是_______。
(2)为保证实验精确度，判断沉淀I是否洗涤干净的方法是_______。
(3)向沉淀中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(4)用标准溶液滴定滤液III的过程中，(VII)被还原为(II)，C(III)被氧化为。现将滤液III稀释至，再取其中的溶液，用标准溶液滴定。
①以上操作过程中一定需要下列哪些仪器：_______(填字母)。

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______。
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO₄标准溶液的体积数值，则测定钙元素含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

④若实验测得数据如下表，蛋壳中含钙的质量分数为_______(保留两位小数)。

编号	1	2	3
蛋壳质量/g	10.19	11.12	11.13
KMnO4溶液/mL	15.28	16.72	17.72

(5)如果采用由碳酸钙直接转化为草酸钙进行测定，25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸铵溶液20mL，若有草酸钙沉淀生成，则c的取值范围为_______(草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9)。

5 . 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。
请回答下列问题：
(1)灼烧。灼烧制时，可使用的实验装置有___________(填字母)。
   
(2)转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式：___________。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为___________。
(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
   
①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是___________、___________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

6 . 如图是某化肥厂在一公共场所的围墙上的广告：
   
请仔细观察、分析，并回答下列问题。
(1)碳酸氢铵(化学式为NH₄HCO₃)是由___________种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是___________(填“真实”或“虚假”)广告，判断的依据是___________。
(3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意___________。

7 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元聚合物锂电池的正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示：
   
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

请回答：
(1)“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有___________(写两条)。
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。

A．“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸盐)

B．“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂

C．“调pH”步骤中，溶液的pH范围应调节为4.7～6

D．“沉锰”步骤的离子方程式为

(3)“除杂2”步骤的目的是生成MgF₂沉淀从而除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，请从平衡移动的角度解释其原因___________。
(4) MnCO₃加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO₄晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO₄晶体。______
(5) Mn²⁺含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn²⁺在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn²⁺氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn²⁺的含量。相关方程式如下：

①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：
用___________称量 MnSO₄样品0.250g→用100mL容量瓶将MnSO₄样品配成100mL溶液→用___________取待测液25.00mL于锥形瓶中→加入适量硫磷混合酸和硝酸银，再加入足量过硫酸铵充分反应→加热煮沸除去多余的过硫酸铵→用酸式滴定管盛装0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液，滴定3次，分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。
②根据以上数据计算样品中MnSO₄的质量分数___________。

8 . 某同学为测定某NaHCO₃(含少量NaCl)固体中NaHCO₃的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是

A．NaHCO3的质量分数为：

B．可通过恒重操作确保固体完全烘干

C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成

9 . 若胆矾中含有少量Cu(NO₃)₂·3H₂O，测定其中CuSO₄·5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m_2.样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为_______(列出算式可能用到的化学式量：CuSO₄   160、CuSO₄·5H₂O   250、Cu(NO₃)₂·3H₂O   242、BaSO₄   233)。

10 . 取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化，碱性或中性条件下不能氧化)

实验	现象
Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置	加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色
Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液	溶液显红色
Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸	溶液不变色

(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是_______。

a. b. c. d.

(2)实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为_______，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为_______。
(3)实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐_______(填“含”或“不含”)KI。
(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含_______。
(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_______mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)
(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：

	含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL	0.01mol/L的溶液/mL	加水体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色时间/s
实验1	15	5	25	25
实验2	15		30	25
实验3	15	5		0

设计该实验的目的是_______。