1 . 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量，具体步骤如下：
步骤i．精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热，向其中加入饱和溶液调节pH至11，有大量胶状沉淀析出；继续加热至沸，趁热过滤，滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ．制备纯碱
在水浴条件下，向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末，搅拌至反应完全；冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体；用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体；加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ．产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解，滴加指示剂M，用盐酸逐滴滴定，并不断振荡，到达终点时消耗盐酸；滴加指示剂N，继续用上述盐酸滴定，到达终点时消耗盐酸总体积。
已知：相关物质的溶解度如下

温度 物质	10	20	30	40	50	60	70
	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
	8.15	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

说明：“—”表示该物质在相应温度下已开始分解。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中，胶状沉淀的成分为，生成该沉淀的离子方程式为________________；
(2)步骤ⅰ中，沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间，其目的为________________；
(3)步骤ⅱ中，选择水浴的原因为________________；
(4)步骤ⅱ中，用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为________________；
(5)步骤ⅲ中，用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的________（填仪器名称）；

(6)步骤ⅲ中，指示剂M为________；滴定过程中，盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因为________________；选择指示剂N时，滴定终点溶液颜色变化为________________；
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为________（用含字母的代数式表示）。

2 . 硫酸镍（，易溶于水）是一种重要的化工原料，主要应用于石油化工、机械制造、医药、动力电池制造及电镀等行业领域中．利用铜冶炼过程中产生的副产物粗硫酸镍制备的工艺流程如下：

已知：①粗硫酸镍主要含有等多种离子；

②HBL110萃取剂是由酯类有机物B与磺酸类有机物HA按一定比例混合组成，萃取原理为：；

③，离子浓度即可认为沉淀完全．
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是________（写化学式）；
(2)NaHS作“除铜”沉淀剂的缺点是_______；
(3)对萃取剂进行皂化是一种强化萃取的常见方法，“萃镍”时加入HBL110萃取剂的同时加入NaOH溶液对萃取剂进行皂化，可以提高镍萃取率，从平衡移动的角度分析原因_____________．萃取剂皂化率对金属阳离子的萃取率影响如图所示，皂化率最佳取值为_________．结合图中信息分析，实际生产中将“滤液A”返回至“萃取”工序的原因为__________________；

(4)“滤渣2”为黄钠铁矾[化学式为]，“除铁”的离子方程式为________；
(5)若溶液中，“除”时，缓慢滴加NaF溶液，则先产生的沉淀1是________（填化学式），当开始共沉淀时，溶液中“沉淀1”是否沉淀完全?____________（填“是”或“否”）；
(6)滴定法测定产品中镍元素含量：取3．00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为的标准液滴定，重复操作2~3次，平均消耗标准液17.60mL；
已知：ⅰ．；ⅱ．紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。
①滴定至终点时溶液颜色变化为___________；
②样品中镍元素的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。

3 . 以高硫铝土矿(主要成分为、、，还含少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁 ()的工艺流程如图：

已知：常温下，，。
(1)铁元素位于元素周期表的第______周期第______族。
(2)①“焙烧”过程会产生，足量溶液与反应的离子方程式为___________。
②用某浓度的溶液吸收的过程中，溶液的随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液的关系分别如图所示。

则每隔___________需要更换溶液。
(3)若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为___________；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是___________。
(4)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂，能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中的不同含磷物质的浓度(计为磷浓度，单位略)与PFS投加量的关系如图所示。

①当PFS投加量小于时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为___________。
②随着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为___________。
(5)已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0%。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：
a．准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成溶液。
b．准确量取溶液，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液。
c．用的酸性溶液滴定溶液，恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为。
该聚合硫酸铁样品中铁的含量___________(填“已达到”或“未达到”)一等品质指标要求。

4 . 乙二胺四乙酸铁铵()为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可表示为)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：

(1)合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式______。
(2)探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1，由表1数据得出，当反应物配比为_____时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
表1 反应物配比对产品质量的影响()

		铁含量	铵含量	水不溶物含量	收率(%)
0.49：1.0	1.0：0.98	13.1	4.0	1.4	92.3
0.49：1.0	1.0：1.0	13.2	4.3	0.03	91.2
0.49：1.0	1.0：1.02	13.2	4.4	0.03	91.6
0.5：1.0	1.0：0.98	13.3	4.1	0.04	93.1
0.5：1.0	1.0：1.0	13.6	4.4	0.01	96.3
0.5：1.0	1.0：1.02	13.5	4.4	0.05	91.7
0.51：1.0	1.0：0.98	13.5	4.1	0.51	93.1
0.51：1.0	1.0：1.0	13.4	4.2	0.47	93.3
0.51：1.0	1.0：1.02	13.4	4.2	0.54	92.1

(3)反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为_______，原因：____。

(4)铵()含量的测定，装置如图。

Ⅰ．将20mL2％硼酸吸收液移入锥形瓶内，确保冷凝装置出口在硼酸溶液液面之下。
Ⅱ．称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ．加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV．向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为。
①所用圆底烧瓶规格为____mL，A装置的名称为____。
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是____。
③请计算铵()在试样中的质量分数____。(用字母列出表达式)
④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大____(填标号)。
A．未润洗盐酸标准液的酸式滴定管       B．滴定过程中有标准液溅出
C．未润洗锥形瓶             D．滴定完成后俯视读数

5 . 钙元素以多种形式广泛存在于自然界中，鸡蛋壳中钙的存在形式为CaCO₃。为测定鸡蛋壳中钙的含量，课外小组做如下实验：

回答下列问题。
(1)滤液I与草酸铵反应采用水浴加热的优点是_______。
(2)为保证实验精确度，判断沉淀I是否洗涤干净的方法是_______。
(3)向沉淀中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(4)用标准溶液滴定滤液III的过程中，(VII)被还原为(II)，C(III)被氧化为。现将滤液III稀释至，再取其中的溶液，用标准溶液滴定。
①以上操作过程中一定需要下列哪些仪器：_______(填字母)。

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______。
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO₄标准溶液的体积数值，则测定钙元素含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

④若实验测得数据如下表，蛋壳中含钙的质量分数为_______(保留两位小数)。

编号	1	2	3
蛋壳质量/g	10.19	11.12	11.13
KMnO4溶液/mL	15.28	16.72	17.72

(5)如果采用由碳酸钙直接转化为草酸钙进行测定，25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸铵溶液20mL，若有草酸钙沉淀生成，则c的取值范围为_______(草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9)。

6 . 纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。“侯氏制碱法”的反应原理是：，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯。

请回答下列问题：
(1)在饱和食盐水中应该由先由_____管通_____、再由_____管通_____。
(2)将反应后溶液进行_____，得到纯碱样品。
(3)经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法_____。
(4)为了测定纯碱样品中的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数。请问该实验方案是否可行_____(“可行”或“不可行”)，若可行，请计算出碳酸钠的质量分数_____(保留小数点后一位)。如果不可行，请写出改进方案：_____。
(5)如图为NaCl、在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为_____。

7 . 习近平总书记的“百炼钢做成了绕指柔”折射出我国钢铁工业从“跟跑”向“领跑”的蝶变。铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提。测定铁矿石中的铁含量可采用重铬酸钾法测定，其可分为三氯化钛—重铬酸钾滴定法和氯化亚锡、氯化汞—重铬酸钾滴定法，其流程如下图所示：

已知：i．氧化性顺序：；
ii．氯化汞为弱电解质，具备一定氧化性；
iii．Sn在溶液中的主要存在形式为和；
iv．五价钨溶液为蓝色。
请回答下列问题：
(1)目前三氯化钛—重铬酸钾滴定法使用率更高，其主要原因为___________。
(2)提高“酸浸”速率可采取的措施是___________、___________(任写两种)。
(3)“还原”与“氧化除锡”过程的离子反应方程式分别为___________、___________。
(4)“还原”溶液仍呈浅黄色，而“还原”后溶液呈现蓝色，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为___________，的作用为___________。
(5)现称取3.0g铁矿石进行溶矿处理，采用三氯化钛—重铬酸钾滴定法，将“氧化除钨”后溶液定容至100mL，每次取20.00mL进行滴定，平行滴定4次，数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗体积/mL	34.95	35.05	35.00	36.30

①分析滴定数据，第4组实验数据偏高，分析过程发现滴定操作均规范正确，只是指示剂(二苯胺磺酸钠)滴加时多了几滴，请分析第4组数据异常原因___________；(二苯胺磺酸钠作氧化还原指示剂)
②计算该铁矿石中铁的质量分数为___________(保留两位小数)。

8 . AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：
步骤1：取5.0 g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；
步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。
步骤3：向吸收瓶中加入50 mL 2 mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。
步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250 mL，用滴定管量取25 mL于锥形瓶中，用0.5 mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00 mL NaOH标准溶液。

(1)写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。
(3)水蒸气发生器的作用是_______。
(4)蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
(5)量取25 mL吸收液的滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。

(6)该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。
A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗
B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

9 . 氯化亚铜是有机合成工业的重要催化剂，实验室制备及其含量测定的实验步骤如下：
I．用晶体配制的溶液。
Ⅱ．向烧杯中加入的溶液和浓盐酸，再加入粉，用电磁搅拌器加热并搅拌(如图所示)，静置后溶液中出现极浅黄色时停止加热。将此溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀。
Ⅲ．减压过滤，并用无水乙醇洗涤沉淀，真空干燥箱中干燥得到产品。
Ⅳ．取产品于锥形瓶中，加入稍过量的溶液充分反应，再加水，以邻菲啰啉作指示剂，用标准溶液滴定，重复操作2～3次。分析样品中的含量。

已知：①滴定原理：；
②邻菲啰啉可分别与形成浅蓝色和红色的配离子；
③沉淀不溶于无水乙醇。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的_________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中，加热搅拌时，铜元素转化为无色的，其中发生的可逆反应的离子方程式为__________________。在加入粉前，通常加一定量的固体，其目的是__________________。
(3)在进行制备的实验时，为改善工作环境，防止污染室内空气，可以采取的措施是__________________。
(4)步骤Ⅲ中，用无水乙醇洗涤沉淀的目的是_______。
(5)步骤Ⅳ中，“再加水”的目的是__________。滴定终点的实验现象是___________。若消耗标准溶液的平均体积为，该样品中的质量分数是_________(保留4位有效数字)。

10 . 山梨酸钾是一种低毒、安全、高效的食品防腐剂，具有非常强的抑制霉菌与腐败菌的作用。一种制备方法如下：

名称	分子式	分子量	熔点(°C)	沸点(°C)	性质
山梨酸钾	C6H7O2 K	150	270(分解)	—	易溶于水和乙醇
山梨酸	C6H8O2	112	132	228	微溶于水，易溶于有机溶剂
巴豆醛	C4 H6O	70	-76.5	104	微溶于水，可溶于有机溶剂
丙二酸	C3H4O4	104	135	140(分解)	易溶于水，与有机物可混溶
吡啶	C5H5N	79	-41.6	115.3	显碱性，可与山梨酸反应

I.制备山梨酸钾：
步骤1：在如图所示的反应装置中，加入5 g巴豆醛、10 g丙二酸和1 g吡啶，室温搅拌20分钟。

步骤2：缓慢升温至95 °C，保温95~100 °C反应3~4小时，待CO₂放出后，用冰水浴降温至10°C以下，缓慢加入10%的稀硫酸，控制滴加速度使温度低于20°C，至pH约为4~5为止。
步骤3：冷冻过夜，抽滤，结晶用冰水洗涤，得山梨酸粗品。在95~100 °C水浴中，用60%乙醇溶解，抽滤，母液在-10~5°C下结晶，得山梨酸纯品。
步骤4：将山梨酸纯品、KOH、乙醇按2：1：8.6(质量比)倒入烧瓶中，并加入少量水，在60~70 °C水浴中搅拌，回流至反应液透明，迅速在冰水浴中冷却，所得晶体抽滤并烘干，即可得白色山梨酸钾晶体。
(1)仪器A的名称是_______；从平衡移动的角度解释“步骤1”中加入吡啶的作用_______。
(2)“步骤2”中的加热方式采用油浴，不采用水浴，原因是_______；加入稀硫酸将pH调至4~5的目的是_______。
(3)由山梨酸粗品制得纯品的提纯方法是_______。
(4)若最终制得3.0 g山梨酸钾晶体，则产率为_______%。
II.测定食品中山梨酸钾含量(杂质不参与反应)：
取待测食品m g，将其中的山梨酸钾浓缩、提取后，用盐酸酸化得白色晶体。将白色晶体用试剂X溶解后，配成250mL溶液。取25mL配好的溶液，以酚酞为指示剂，用cmol·L^-1的标准NaOH溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准液的平均体积为V mL。
(5)①溶解白色晶体的试剂X可选用_______；(填选项序号)
A.蒸馏水               B.乙醇             C.稀盐酸
②待测食品中山梨酸钾的质量分数为_______%。(用含字母的代数式表示)