1 . 亚硝酸钠是一种化工产品，易溶于水，无漂白性。亚硝酸钠的制备原理为。某小组设计实验制备亚硝酸钠并测定其纯度和探究其性质，装置如图所示。已知：常温下，酸性溶液能吸收生成无色的和。

回答下列问题：
(1)装置的作用是___________。
(2)写出装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置中紫红色变为无色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验完毕，设计实验证明产品是否含有：___________。
(5)为了探究的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
I	取少量溶于水，滴加酚酞溶液	溶液变红色
II	取少量 溶于水，滴加稀硫酸和溶液，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色

上述实验能证明具有氧化性的是___________(填“I”或“II”)。
(6)取产品溶于水配制成溶液，准确量取所配溶液于锥形瓶中，恰好与酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为___________(已知：和酸性溶液反应生成和)。

2 . 明代宋应星所著的《天工开物》中有关于火法炼锌的记载：“每炉甘石(主要成分为ZnCO₃)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛。……发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，……即倭铅(金属锌)也”。火法炼锌涉及的主要反应为：。回答下列问题：
(1)“逐层用煤炭饼垫盛”，其中煤炭在该反应中的两个最主要作用是作还原剂和_______。
(2)“冷定毁罐取出，……即倭铅(金属锌)也”，“倭铅”要充分冷却之后再“毁罐取出”，原因是_______。
(3)若炉甘石中ZnCO₃的质量分数为90%，则“每炉甘石十斤(按5kg计)”含ZnCO₃的物质的量为_______。
(4)某化学兴趣小组在实验室中模拟火法炼锌，采用如下装置进行实验：

①连接装置，检验_______。
②取下硬质玻璃管，装入适量ZnCO₃和C的混合粉末后连接装置。
③从进气口先通入氮气，一段时间后再点燃酒精喷灯。先通氮气的目的是_______。
④反应完成后，先_______(填字母序号，下同)，待装置冷却后，再_______。
A．熄灭酒精喷灯       B．停止通氮气

3 . 烧碱、纯碱、小苏打等都是重要的化工原料。
(1)取Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放NaHCO₃的烧杯中溶液温度_______(填“升高或降低”)。
(2)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_____(填“能”或“不能”)。
(3)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
  
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______，开始反应时的离子方程式是________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
(4)某校化学课外小组根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)；采用图Ⅲ可测定碳酸钠样品中混有的碳酸氢钠的质量分数，若加热 5.00g 样品，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。

4 . 钛白粉()广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉()和金红石粉()为原料制备高纯度的流程如图所示：

已知：遇水极易水解。
(1)在实验室进行操作A，装固体的仪器是___________(填“坩埚”或“蒸发皿”)。
(2)写出钛铁矿与焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：___________。
(3)测定样品中的纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为T1³⁺。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液，用0.1000标准溶液滴定，将转化成，消耗23.00mL标准溶液，杂质在整个过程中不反应。
①该样品中的质量分数为___________。
②若开始时俯视滴定管读数，滴定终点时仰视滴定管读数，测得结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)通过直接氯化法，能用于制备粗产品，其制备装置如图所示。

①若用和浓盐酸制备氯气，写出装置A中反应的离子方程式：___________。
②装置B中试剂的名称是___________。
③从环境保护角度考虑，本实验不足之处是___________。

5 . 天然气(主要成分为甲烷CH₄)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气可制备甲醇、乙醇、二甲醚、乙烯等物质。请回答下列问题：
(1)上述四种有机物中，属于同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。
(2)甲醇在Cu做催化剂下发生氧化反应，其有机产物的分子空间构型是_______。
(3)乙醇还可利用淀粉反应得来，某工厂用10 t含淀粉质量分数为60％的薯干生产乙醇，在发酵过程中 有 80％的淀粉转化为乙醇，可生产_______t 质量分数为95％的乙醇(保留三位有效数字)。
(4)二甲醚是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，称为 21 世纪的新型能源，工业制备二甲醚的生产流程如图：

①二甲醚的结构式是_______。
②上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为_______。
③根据生产流程得知，由合成气生成二甲醚的化学方程式是_______。

6 . 将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%

B．c点对应的固体物质只有

C．将产生的气体全部通入溶液中，无沉淀产生

D．的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

7 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与CO₂反应产生烟雾。利用尿素制备N₂H₄·H₂O的实验流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)步骤I制备NaClO溶液的离子方程式为___________；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40°C，可采取的措施是___________ (任答一条)。
(2)由步骤II和步骤III获得N₂H₄·H₂O的装置如图1所示，反应原理为： CO(NH₂)₂+ 2NaOH+ NaClO= Na₂CO₃+ N₂H₄·H₂O +NaCl

①仪器X的名称为___________，干燥管中盛装的试剂为___________。
②N₂H₄的电子式为___________。
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N₂H₄·H₂O与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为___________。
④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃，NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是___________、___________ 、洗涤、干燥。

(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量NaHCO₃固体，配成溶液，用0.1500 mol·L^-1的标准I₂溶液滴定。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________ (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
②实验测得消耗I₂溶液的体积为18.00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为___________。 (已知：N₂H₄·H₂O +2I₂=N₂ ↑+ 4HI+H₂O)

8 . 某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：
(1)实验方案中出现的图标   和   ，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者_______(填防护措施)。
(2)灰化：干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰渣。
a．不锈钢培养皿       b．玻璃烧杯       c．石英坩埚
(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_______(填化学式)，因而本实验应在实验室的_______中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是_______。
   
(4)测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽并将全部还原为。用5mL微量滴定管盛装标准溶液进行滴定。
①选用微量滴定管的原因是_______。
②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_______。

序号	1	2	3
标准溶液用量/mL	2.715	2.905	2.725

③本实验中，使测定结果偏小的是_______(填标号)。
a．样品未完全干燥       b．微量滴定管未用标准溶液润洗       c．灰渣中有少量炭黑

9 . 水垢的主要成分是和，某同学为测定水垢中的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。

下列说法错误的是

A．装置③中的离子方程式为

B．装置④能防止空气中的进入装置③中

C．反应完全后如果不通入空气，则会使测量结果偏高

D．称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中的质量分数

10 . 为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为

A．85％

B．80％

C．75％

D．70％