1 . 白云石的主要成分为，还含有少量的和。利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主要流程的示意图如下。

已知：。
(1)组成的四种元素，电负性由大到小的顺序是___________。
(2)“氨浸1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式___________。
(3)两次“氨浸”的pH比较；a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(4)“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液pH的变化如图所示。

___________时，碳化效果最佳。低于该pH，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：___________。
(5)“沉镁”发生反应：，其平衡常数___________(用含氢氧化的和的的代数式表示)。
(6)制备过程除了充分利用，还可以循环利用的1种物质是___________(填化学式)。
(7)称取试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在的容量瓶内，用移液管吸取待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用EDTA溶液滴定至终点(与EDTA以等物质的量比反应)。进行平行实验，测得平均消耗EDTA溶液。产品中碳酸钙质量分数为___________(列出计算式)。
(8)碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。

①每个晶胞中含有___________个“”单元。
②每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

2 . 是翠绿色晶体，见光易分解，是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室制备该晶体并测定含量的主要步骤如下。
Ⅰ．制备
取一定浓度的溶液，恒温80℃、磁力搅拌下加入过量的6%溶液，再加入适量的氨水，充分反应后过滤、洗涤。
Ⅱ．制备晶体
80℃下，将溶液缓慢滴入中，不断搅拌至固体完全溶解，将溶液蒸发浓缩、冷却，加入适量95%乙醇，置于暗处结晶，减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。
Ⅲ．测定晶体中含量
称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗溶液。
回答下列问题：
(1)由晶体配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。

(2)Ⅰ中需控制温度80℃左右主要原因是___________，合适的加热方式是___________。
(3)Ⅰ中总反应的离子方程式为___________。
(4)Ⅱ中加入95%乙醇的作用是___________，该步骤中需控制“暗处结晶”的原因是___________。
(5)氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。
①实验Ⅲ中判断到达滴定终点的实验现象是___________。
②产品中的质量分数为___________(用字母m、c和V的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡终点读数时有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3 . 处理生产过程中产生的建盏废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某研究所通过下列工艺流程实现元素Al、Fe、Si的回收利用，并得到分子筛和聚铁。
   
已知：
①建盏废渣主要成分及含量如下：(62%~68%)、(21%~25%)、(10%~15%)及其它成分(假设建盏的其它成分即不溶于酸又不溶于碱)
②聚合硫酸铁(简称聚铁，PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂，聚铁的主要成分为。
③常温下，
(1)“碱浸”时应将建盏废渣粉碎后再研磨成细粉，目的是___________。
(2)实验室进行“操作1”使用的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。
(3)为防止滤液X直接转化成沉淀，在滤液X中先加入适量Fe，再用氧化逐渐形成聚铁胶体。加适量Fe主要目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)加入适量转化成以达到分子筛中的铝硅比，补充完整下列化学方程式：___________。
□___________□___________
(5)聚铁(PFS)能有效去除污水中含磷化合物，其在不同投加量下含磷化合物的浓度关系如图所示。
   
①当PFS投加量小于时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为___________。
②随着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为___________。
(6)为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：称取2.80g样品，溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得3.495g固体。则聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设聚铁化学式中，杂质中不含铁元素和硫元素)。

4 . 从某废旧电池正极材料(主要含钴酸锂()及少量炭黑、有机黏合剂、铝、铁、锰等)制备、的工艺流程如图：
   
已知：
①“萃取”与“反萃取”可简单表示为
②
(1)“高温煅烧”的目的是_______。
(2)“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子有、、、、，酸浸时发生反应的离子方程式为_______。硫酸用量不宜太多的原因是_______。
(3)“滤渣”的主要成分除外，还有_______。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中的转移到水层。为使尽可能多地发生上述转移，可采取的措施有_______(填一种)。
(5)“沉锂”时反应的离子方程式为_______。
(6)采用电位滴定法测定产品中钴的含量：称取m g样品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准溶液，置于自动电位滴定仪上。在搅拌下滴加Co(Ⅱ)标准液至终点电位，消耗Co(Ⅱ)标准液体积产品中钴的质量分数=_______(列计算式)。

5 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示

(1)草酸()在水中的电离方程式：_______。
(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为_______。(写两点)
(3)草酸溶液中_______。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中_______。(填“＜”“>”“=”)
(5)时，_______。
(6)为测定某实验样品中的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶，用标准液滴定，平均消耗vmL。
①与反应的离子方程式：_______。
②滴定终点的现象：_______。
③样品中的质量分数为_______。(用含c，v，m字母表示)

6 . 某铁矿石的有效成分是Fe₂O₃，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是
   

A．应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A

B．干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管B

C．在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe2O3为氧化剂

D．铁矿石有效成分的质量分数为86.0%

7 . 某过氧化钠(Na₂O₂)样品中含有少量Na₂CO₃杂质，现要测定该样品的纯度。
(1)过氧化钠中含Na₂CO₃杂质的原因_______(用化学反应方程式表示)。
(2)甲同学取2.0g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量。

①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)：________。
h→c→d→_______，_______→_______，_______→g。
②装置C的作用是_______。
③若在实验过程中测得气体体积为166.0mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0mL，则样品中Na₂O₂的质量分数为_______。
(3)乙同学认为选用(2)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO₂的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有_______(只要求写出一项即可)。
(4)丙同学认为选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为___。

8 . 某纯碱样品只含NaCl杂质，为测定样品中的含量进行如下实验。
实验Ⅰ：甲小组称取样品5.00g，采用如下实验装置进行实验。实验结束时，分离③中所得固体，称其质量为7.88g。

(1)装置①的作用是___________。
(2)装置②中反应的离子方程式为___________。
(3)下列说法不正确的是___________(填标号)。

A．先通入空气一段时间，再滴加盐酸

B．装置②、③间应增加除去HCl杂质的装置

C．装置④的作用是吸收尾气，防止空气污染

D．停止滴加盐酸后，还需继续通入空气一段时间

(4)样品中的质量分数为____。
实验Ⅱ：乙小组称取样品ag，采用如图实验装置进行实验。

(5)试剂X应选择____ (填标号)。
A．饱和溶液                    B．饱和溶液 C．饱和溶液
(6)下列哪些因素会造成样品中的含量偏低___ (填标号)。
A．将稀硫酸替换为盐酸
B．读数时未冷却至室温
C．读数时水准管的液面高于量气管的液面
(7)实验结束时，所得气体体积为V mL。实验时的气体摩尔体积为，则样品的质量分数为______。

9 . 某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

(1)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有___________(填名称)。

(2)实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是___________，而后碘被___________(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是___________。
③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。
(3)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________，写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。
②滴定终点溶液的颜色是___________，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________(结果保留3位有效数字；I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。

10 . 为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生反应(杂质不参与反应)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。

回答问题：
(1)生成氧气的质量是___________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数为___________。