【推荐1】双氧水是常用试剂。某小组设竍如下实验探究H₂O₂的性质:
(1)该组同学需先将10g10%的H₂O₂溶液稀释为5%，需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、________。他从文献查得H₂O₂的稳定性与pH的关系如图甲所示（已知溶液酸性越强pH越小)，则他需要向稀释后的H₂O₂溶液中滴入几滴_________（填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)该小组使用上述配制好的H₂O₂溶液，探究H₂O₂的性质，实验过程如表：

实验	操作	现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝

①实验i的现象为_______________________________，能证明H₂O₂具有____性(填“氧化”或“还原”)；若该反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
②实验ii的离子方程式为________________。
(3)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂>I^-> H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，则下列反应不能发生的是_________。

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
(1)海水淡化得到淡水的方法主要有___________。(写出两种即可)
(2)为了将粗盐(含杂质Mg²⁺、、)提纯，加入的试剂顺序可行的是___________
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
(3)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式___________。
(4)步骤Ⅱ在此流程中作用是___________。
(5)乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收空气中Br_2.充分反应后，得到含NaBr、NaBrO₃等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式______________________。
(6)与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为___________。

【推荐3】某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO₃溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO₃溶液，所得实验数据如图所示。
   
(1)写出该反应的离子方程式_____。
(2)该反应在的平均化学反应速率：v(Cl^-)=_____。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl^-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。

方案	假设	实验操作
1	_____	向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。
2	反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。	取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
3	溶液酸性增强，加快了化学反应速率。	分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。

①方案1中的假设为_____。
②补全方案2中的实验操作：_____。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是_____。

【推荐1】从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO₂和H_2。
回答下列问题：
(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是___________。
(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na₃AsO₄进入溶液，该反应的化学方程式为___________。
(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是___________；“滤渣I”的成分为___________(填化学式)。
(4)向浸出液中加H₂SO₄进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至___________范围内，沉淀的效果最好。

(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是___________(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。
(6)若用240kg含镓3％的砷化镓废料回收镓，得到纯度为99％的镓7.10kg，则镓的回收率为___________％(结果保留一位小数)。

【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6　－2	＋5　－3	－2	＋3

(1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。
(3)X^＋、 Y^2－、M^2－离子半径大小顺序为____________________________________。
(4)将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式： _________________________________

【推荐3】锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(Mn_xZn_1-xFe₂O₄)的主要流程如下，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为______。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO₄溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO₄^－ 在该pH范围内反应的主要产物。

①pH＜6时反应的离子方程式为______。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______。(不考虑KMnO₄在酸性条件下氧化性增强的因素)
（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成______。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO₄和铁粉，其目的是______。

【推荐2】在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
(1)若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是___________；
(2)若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；
(3)若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；

【推荐3】Ⅰ.制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为____________________ ；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________________ 。

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高温度

D．增大压强

E.将碳研成粉末
Ⅱ.研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：
________________________________________________________________。
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是：
________________________________________________________________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH__________(填“>” “<”或“＝”)0。
②在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ 对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ__________________K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________________。

【推荐1】硫化锂()易潮解，加热条件下易被空气中的氧化。某小组选择下列装置(装置可重复使用)制备。回答下列问题：
已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；
②装置C中发生的反应为。

(1)装置A的名称是_______，停止装置A中反应的操作是_______(填“打开”或“关闭”)K。
(2)气流从左至右，导管口连接顺序是a→_______→_______→_______→_______→d→e→_______→_______。_______
(3)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______(填“快”或“慢”)，实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为_______。
(4)实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾()。

下列有关说法正确的是_______(填标号)。

A．选择图1装置过滤的优点是避免析出

B．选择图1装置过滤，主要是分离和溶液

C．粗皓矾中可能含胆矾

D．选择图2装置过滤的优点是过滤速率快

(5)探究产品成分：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品中含
Ⅱ	向实验Ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	样品中含_______

①由实验Ⅱ知，样品中还含有_______(填化学式)，产生该杂质的可能原因是_______(填标号)。
A．通入的氢气过量          B．未反应完            C．温度过高
②测定产品纯度：向wg样品(设杂质只有)中加入过量的稀硫酸，充分反应后(设没有S单质生成)，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准的NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液。样品的纯度为_______(列出计算式)。

【推荐2】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用___（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水       b．K₃Fe(CN)₆溶液     c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___。分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___。
（5）认为气体Y中还含有Q的理由是___（用化学方程式表示）。
（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___（选填序号）。
a．A之前       b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

【推荐3】某氯化铁样品含有FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
     
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有_________(填仪器名称)。容量瓶使用前必须进行的操作是_________(填序号)       
A.干燥                      B.验漏                       C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________________________________。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的______________代替(填序号)。
A．H₂O₂ B．碘水                                 C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是__________________________ 。
(4)坩埚质量为W₁g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式，不需化简)