【推荐1】含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：

已知：、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示

物质
溶度积

(1) 溶液中同时存在：，向含的废水中加入，该平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(2)向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：___________。
(3)研究温度对沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率如图1所示。


已知：       ,的沉淀效率随温度变化的原因是___________。
(4)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用的硫酸的原因：___________。

(5)综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

【推荐2】硼酸在食品、医药领域应用广泛。
(1)硼在元素周期表中的位置_______
(2)请完成气体与水反应的化学方程式：_______
(3)在其他条件相同时，反应中，的转化率在同温度下随反应时间的变化见图，由此可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的_______0(填“<”“=”或“>”)。
(4)溶液中存在如下反应：，已知溶液中，上述反应于达到平衡时，，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数_______(的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
(5)已知室温下，的电离常数为。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加溶液，_______(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(6)与足量溶液反应的离子方程式为_______

【推荐3】回答下列问题：
(1)工业上利用CO和H₂合成清洁能源，其反应为： ∆H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，Y₁_______Y₂(填“<”、“=”、“>”)。

(2)合成甲醇的反应原理为：，在1L的密闭容器中，充入和，在500℃下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到时，v_(正)_______v_(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，的平均反应速率_______mol·L^-1·min^-1。
②该温度下平衡常数为_______。

【推荐1】合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题。
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   △H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=____。平衡时H₂的转化率为___。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有___。
A.加了催化剂                                          B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度                            D.加入一定量N₂
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)        △H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比较K₁、K₂的大小，K₁___K₂(填“<”、“>”或“=”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为___。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为1.5mol、9mol和0.5mol时，则该反应的v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益。

【推荐3】已知2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=﹣52.7kJ•mol^﹣1，常温下N₂O₄为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体(NH₄NO₃固体溶解吸收大量的热)。请回答：

(1)A中的现象___________，B中的现象___________；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，将针筒前端封闭。
(3)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后气体颜色变深的原因是___________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是___________；
(4)将第三支针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色___________，一段时间后气体颜色___________，但仍比第一支针筒气体的颜色___________。
①在此过程中，该反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②NO₂的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】设反应①Fe(s) + CO₂(g)FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K₁，反应②Fe(s) + H₂O(g)FeO(s) + H₂(g) 的平衡常数为K₂。在不同温度下，K₁和K₂的值如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(1)现有反应③ H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式K₃=______________，根据反应①与②，可推导出K₁、K₂和K₃之间的关系式为______________。
(2)从上表和K₁、K₂和K₃之间的关系可以推断：反应①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是___________热反应。
(3)图表示该反应③在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图中时刻t₂时改变的条件是_________(写出一种即可)，
②973K时测得反应①中CO₂和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”)， 化学反应速度v(正)_________v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I.已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.5 kJ·mol^-1
②CO的燃烧热△H=-283 kJ·mol^-1。
(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为________________________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是___________(用序号填空)
①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间(t)变化情况见下表：

t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器(T1)n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器(T2)n(O2)/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

(3)T₁______T₂(填>、<或=，下同)，该反应△H________0。
(4)甲容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO₂)=________。
(5)甲容器中NO₂平衡转化率为__________，T₁时该反应的平衡常数为__________。

【推荐3】反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在工业上有重要应用。
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_______。
(2)关于反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。若反应在1L刚性容器中发生，初始投料n(CO)=n(H₂O)=1mol，下列说法正确的是_______。
A.恒容条件下平衡后，再通入CO，正反应速率逐渐增大
B.采用更高效催化剂可以提高反应速率和H₂的平衡产率
C.升高温度，可以提高反应体系中活化分子百分数
D.温度不变，若初始投料改为n(CO)=1，n(H₂O)=2mol，新平衡时，n(CO)+n(CO₂)=1mol
E.若平衡时CO₂和H₂的体积分数之和为40%，则有40%的CO发生了转化
(3)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
   
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_______。
②同温同压下，等物质的量的CO和H₂O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为_______。

【推荐1】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,
I.在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应:
（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
（2）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________；N₂和H₂的转化率比是___________。
（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t₁、t₃、时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁_____________________，t₃_____________________。       
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______
A．0～t₁                    B．t₂～t₃                 C．t₃～t₄          D．t₄～t₅
Ⅲ．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂，在一定条件下发生该反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N₂)为__________。
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L             b．0.12 mol/L          c．0.10 mol/L             d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用。请按要求回答下列问题。
I.“保险粉”（Na₂S₂O₄）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。它的制备工艺流程如下图所示，请按要求回答下列问题。

（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：__________。
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na₂CO₃固体，目的是__________。
（3）现将10mL 0.050mol/L Na₂S₂O₄溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如右图所示：（忽略溶液体积的变化）。

① t₁～t₂段溶液中S元素的化合价为____________。
② t₃时刻后溶液的pH为__________。
Ⅱ.由工业制硫酸反应之一：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，推测此反应的△S（填“>”或“<”） ______0，△H（填“>”或“<”）______0。
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v_(正)] 随时间（t）的变化曲线图：
______
（2）若在相同条件下，分别投2molSO₂(g)和1molO₂(g) 于如下三容器中：

	绝热恒容（2L ) 密闭容器A	恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B	恒温（T℃）恒压 密闭容器C
平衡常数K	KA	KB	KC
SO2的平衡转化率	αA	αB	αC

则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是_____________；
SO₂的平衡转化率的大小关系是____________________。