1 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

       

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。
(2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)
a．()                              b．                                 c．
(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。
(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

2 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物       B.摩尔质量为28       C.为可燃性气体       D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

3 . 某实验小组欲利用如下装置以焦炭、氯气与为原料在高温下制备，反应原理为：。已知是一种易水解生成的无色液体，沸点为136.41℃。

(1)A装置中所用试剂不合理，原因是_______，反应开始前持续通入A装置中产生的气体，目的是_______；干燥剂X可选用_______ (填标号)。
A.碱石灰     　　       B.          　　C.无水            　D.
(2)C处弯管的作用是_______；干燥管F中盛放碱石灰，结合实验原理和反应过程，分析G装置中溶液的作用是_______。
(3)写出B装置中反应的离子方程式_______；干燥管F去掉，写出E装置中发生反应的化学方程式_______。
(4)可利用钛铁矿(主要成分为)进行制备，该实验小组欲利用下列方法测定某钛铁矿中钛元素的含量。取该钛铁矿mg，研碎后用适量浓硫酸加热溶浸，溶浸后过滤得到“钛液”，冷却后将“钛液”加水稀释到amL，加入过量铝粉，振荡使其完全反应，忽略溶液体积变化，过滤后取出滤液，滴加2滴KSCN溶液，用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液，滴定终点的现象是_______，该钛铁矿中钛元素的质量分数为_______%。

4 . 碳酸钙(CaCO₃)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。
Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO₃和SiO₂，为测定该牙膏中CaCO₃的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。
①配制1mol∙L^-1稀盐酸和1mol∙L^-1NaOH溶液。
②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。
③用1mol∙L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。
④对反应后的混合物进行过滤。
⑤将滤渣加入60mL1mol∙L^-1稀盐酸中，充分反应。
已知：SiO₂不溶于水也不溶于稀盐酸。
(1)正确的实验操作顺序为①_______(填标号)。
(2)③中发生反应的离子方程式为_______；④中过滤所得的滤渣中含有的_______(填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为_______的容量瓶配制NaOH溶液。
(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。

实验编号	1	2	3	4
	10.1	9.9	10.2	9.8

则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)％。
Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。

(5)熟石灰与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为：_______。
(6)参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。_______。(提供试剂：稀盐酸和Na₂CO₃溶液)

5 . 透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为、FeO、、、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：

(1)浸取液中的核外电子排布式为_______。
(2)“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有_______。
(3)“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。
(4)制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。

已知：25℃时，完全沉淀(离子浓度)的。
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留浓度为_______mol/L。
②请写出0~时段发生的化学方程式_______；~时段，溶液pH明显降低，请解释原因：_______。
(5)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。_______

6 . 过-硫酸氢钾复合盐(K₂SO₄·KHSO₄·2KHSO₅，M=614 g·mol^-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下：
①制取过-硫酸(H₂SO₅) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；
②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10°C条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。

回答下列问题：
(1)装置a的名称是_______，用冷的双氧水的原因是_______。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作：_______。
(2)写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO₄的化学方程式：_______。
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是_______。
(4)一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是_______(用离子方程式表示)。
(5)间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e^-)含量。
检测原理：2KHSO₅ =K₂SO₄+H₂SO₄+O₂↑
4I^-+4H⁺ +O₂=2I₂+2H₂O
I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用c mol·L^-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是_______。

7 . 在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。
(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H₂C₂O₄样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，终点时消耗KMnO₄标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②滴定时_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂。
③高锰酸钾溶液用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。
④样品中草酸的质量分数是_______。
(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl^-的含量，用AgNO₃溶液进行滴定。

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	1.12×10-12
颜色	白色	淡黄色	黄色	黑色	砖红色

下列物质能用作指示剂的是_______(填物质名称)。
①K₂CrO₄②Na₂S ③KI        ④KBr
达到滴定终点的实验现象为_______。
(3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA^- +H₂O H₂A+OH^-的水解平衡常数为_______。

8 . 硫酸铵是常见的氮肥。实验室利用氨气与硫酸为原料制备硫酸铵，并测定产品中硫酸铵的含量，过程如下：
步骤I.的制备

步骤II.产品中含量测定
①称取产品2.000g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加5mL甲醛(HCHO)溶液，放置5min，加1~2滴酚酞，用标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL；
③平行测定三次，V的平均值为7.40。
已知：

回答下列问题：
(1)实验室利用和制氨气的化学方程式___________。
(2)步骤I中“混合”所选用的装置是___________(填标号)。

A	B	C	D

(3)步骤II中“放置5min”的目的是___________。
(4)步骤II中滴定终点的现象是___________。
(5)产品中的质量分数为___________(保留四位有效数字)。
(6)若用含有少量甲酸的甲醛溶液进行实验，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________(填“偏大”或“偏小”)，防止出现上述误差的方法是___________。

9 . 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.的制备

步骤Ⅱ.产品中含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表

温度/	0	10	20	30	40	50	60
	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	11.9	15.8	21.0	27.0
	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

10 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。

冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH₃COOH+H₂O₂+H₂O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要___________
②设计步骤b的目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________%。