1 . 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：
   
（1）各组反应开始时，____________（甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是_____________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象 （气球体积变化）	分析原因
第①组	0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组	0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	A：___________
第③组	0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	B：______________
		片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用化学方程式表示） C：___________

2 . 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
①在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。
②反应结束后，将反应液冷却至室温再倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤并分液。
③在分出的有机相中加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______，第二次水洗的主要目的是_______。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酣从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______。
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。
a.b.c.d.
(6)本实验的产率是_______。

3 . 研究小组用下图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl。
   
(1)仪器A的名称为______；A中反应的离子方程式为_______。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3 溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为 ___。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 __(填字母序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：___________。
(4)已知：2S₂O+I₂=S₄O+ 2I ^- 。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl ₂ 。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL ^-1 Na₂O₃ 溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂ S₂O₃溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10 molL ^-1 AgNO₃ 溶液滴定所得溶液中的Cl^-。X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 __。由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL ^-1 AgNO₃ 溶液的体积应大于 __mL(用含V的代数式表示)。

4 . 某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关信息如下表：

物质	熔点/°C	沸点/°C	密度	溶解性
苯	5.5	80	0.88	不溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	—	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	—	338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心地加入B中。把0.2mol(15.6 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混合均匀。在50~60 °C下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205~210 °C馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：
(1)图中B仪器的名称为___________ ，图 中装置C的作用是___________。
(2)制备硝基苯的化学方程式为___________。
(3)为了使反应在50~60°C下进行，常用的加热方式是___________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是___________(用化学方程式说明)，实验室常用氢氧化钠溶液除去该有色物质，涉及的离子方程式为___________。
(4)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________ (填“ 上”或“下”)层。
(5)本实验所得到的硝基苯的产率是___________(结果保留 3位有效数字)。

5 . 某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电离率。饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
   
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
(1)若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的U形管左端的实验现象为_____； 该电解池总反应的化学方程式为_______；
(2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为________连______(填A、B、C、D、E等导管口)，则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为_______；
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
(3)对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与______口连接(填A、B、C、D、E等导管口)。
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由 ____。
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的pH为14，求饱和食盐水的电解率_______(保留一位小数，假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g)。

6 . 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
(1)为快速得到乙醇气体，可采取的方法是___________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是___________(填写编号)；
a．取下小试管          b．移去酒精灯        c．将导管从乳胶管中取下       d．以上都可以
(2)盛Cu(OH)₂悬浊液的试管中出现的现象为___________。
(3)如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
   
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺，检验该溶液中的Fe²⁺的方法是___________；关于M中铁元素价态的判断正确的是___________(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁
d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
(4)若M的成分可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
   
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是___________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧   b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中 =___________。

7 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

9 . 乙酰苯胺()具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。
已知：I.苯胺在空气中易被氧化。
II.可能用到的有关性质如下：

名称	相对分子质量	性状	密度g/cm3	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
						g/100水	g/100g乙醇
苯胺	93	棕黄色油状液体	1.02	-6.3	184	微溶	∞
冰醋酸	60	无色透明液体	1.05	16.6	117.9	∞	∞
乙酰苯胺	135	无色片状晶体	1.21	155～156	280～290	温度高，溶解度大	较水中大

I．制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在制备装置加入9.2 mL苯胺、17.4 mL冰醋酸、0.1 g锌粉及少量水。
步骤2：小火加热回流1 h。
步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，制得粗乙酰苯胺。
II．乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500 mL烧杯中，加入100 mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8 g。
回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___________。
(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是___________。
(3)步骤2：小火加热回流1 h，装置如图所示。a处使用的仪器为___________ (填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是___________。

(4)步骤I反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是___________。
(5)步骤II中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是___________。这种提纯乙酰苯胺的方法叫___________。
(6)乙酰苯胺的产率是____________ (精确到小数点后1位)，导致实际值低于理论值的原因不可能是___________ (填字母标号)。
A．没有等充分冷却就开始过滤            B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净            D．抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中

10 . 呋喃甲酸是一种抗生素，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂、医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，沸腾并在此温度下脱羧；
②呋喃沸点为，易溶于水
③无水氯化钙能与醇形成复合物。
(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有磁力搅拌、___________和___________。
(2)步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用___________(填序号)。
A．98%浓硫酸               B．无水硫酸镁               C．无水氯化钙
(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度随温度变化的曲线如图。步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是___________，理由是___________。

(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。

①仪器的名称是___________，装置的作用是___________。
②脱羧装置中用冰盐浴的目的是___________。
③可通过测定沸点确定产品为八甲基四氧杂夸特烯，还可采用的检测方法有___________。
④若用呋喃甲酸制得了八甲基四氧杂夸特烯()，则产率为___________(保留4位有效数字)。