1 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为________；
装置乙中反应的化学方程式为________
(2)一段时间后，装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和一种铵盐，装置丙中反应的化学方程式为________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置（尽量少选）设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）	实验现象	实验结论
_____	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度为________。

2 . 三氯化氮(NCl₃₎为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl₂与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO₄，则A中反应的离子方程式是_______。
(2)装置C的作用为_______，B中冰水浴的目的是_______，B中Cl₂与NH₄Cl充分反应后，采用_______(填操作名称)得到NCl₃的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl₃
(3)反应生成的NCl₃遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl₃水解的化学方程式：_______。
(4)NCl₃浓度测定：NCl₃的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确量取30.00mLNCl₃的(NH₄)₂SO₄溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______。
②NCl₃的(NH₄)₂SO₄溶液中，NCl₃的浓度为_______mol·L^-1

3 . 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i．溶液中存在以下平衡：
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	4.3	5.6
	7.1	9.2

(1)Ⅱ中，加入调节至___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)Ⅲ中，氧化沉淀的离子反应方程式为___________。
(3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。
(4)Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。
(5)为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)
①滴定终点的现象为___________。
②所得(摩尔质量为)的纯度表达式为___________(用质量分数表示)。

4 . 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。
II.酸化、滴定
d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。
e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。
f.重复e中滴定操作2～3次。
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为___________。
(2)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________。
(3)“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为___________。
(4)“步骤e”中，用a标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________(用含字母的式子表示)。

5 . 为探究Na与CO₂反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
已知：CO+2Ag(NH₃)₂OH=2Ag↓+ (NH₄)₂CO₃+2NH₃

回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为m_lg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管
d．打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现浑浊e．关闭K₁和K₂f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na₂CO₃；假设二：只有Na₂O；假设三：Na₂O和Na₂CO₃均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤	操作和现象	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。

（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式_____________。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g

6 . 乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
   
（1）写出电石（碳化钙CaC₂）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________
（2）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是____________
（3）装置A的作用是_________，装置B中的现象是___________
（4）若称取a g CaC₂，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl₄溶液中溶液增重b g，则CaC₂的纯度为____________（用百分数表示）

8 . 以废锰酸锂电池为原料，回收MnO₂、精铜的实验流程如下：

(1)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li_1-xMn₂O₄+Li_xC LiMn₂O₄+C(0<x<1)。试写出放电时负极反应式：_______。
(2)“浸取”在如图所示装置中进行。

①将一定量“LiMn₂O₄和石墨混合粉末”与H₂SO₄溶液、H₂O₂溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是_______。
②保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有_______、_______。(填写两点)
(3)补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：_______；在H₂SO₄-CuSO₄混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。实验中须使用的试剂：1.0mol/LNaOH溶液、不锈钢片，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。
(4)通过下列方法测定MnO₂的纯度：准确称取0.5000g MnO₂样品，加入30.00mL 0.2000mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液和适量硫酸，加热至完全反应；用0.01000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定过量的Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL。计算样品中MnO₂的质量分数(写出计算过程)_______。已知：MnO₂+C₂O+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O、2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

9 . 已知SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO₂的体积分数为________。

10 . 肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强还原性。实验小组拟和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画)。

(1)装置b长颈漏斗的作用_______；仪器a的名称_______，a中盛放的试剂_______。
(2)的电子式_______，装置C制备化学方程式_______；用NaClO与制的反应是相当复杂的，主要分为两步：已知第一步：，请写出第二步离子方程式：_______。
(3)通常用NaClO与过量反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：_______。
(4)测定产品中的质量分数：取装置C中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为_______%。已知：H-1、N-14