解题方法
1 . 二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(主要成分为,其中硫元素为价)在高温条件下和氧气反应制备:,该反应中被氧化的元素是______ (填元素符号)。当该反应转移电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______ 。
(2)实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:______ 。
②当停止通入,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是______ 。
③实验结束后,若装置增加的质量为mg,装置中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是______ (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______ 。
②为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,产生白色沉淀
上述方案合理的是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管中发生反应的离子方程式为______ 。
(1)工业上用黄铁矿(主要成分为,其中硫元素为价)在高温条件下和氧气反应制备:,该反应中被氧化的元素是
(2)实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:
②当停止通入,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
③实验结束后,若装置增加的质量为mg,装置中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是
(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,产生白色沉淀
上述方案合理的是
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2020-03-05更新
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2147次组卷
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5卷引用:人教版(2019)必修第二册第五章 综合拓展
人教版(2019)必修第二册第五章 综合拓展必修第二册RJ第5章过综合 章末巩固综合检测高一必修第一册(苏教2019版)专题4 B 素养拓展区 过素养 学科素养拓展训练(已下线)练习15 含硫化合物的性质和应用-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(苏教版)(已下线)课后-5.1.1 硫和二氧化硫-人教2019必修第二册
解题方法
2 . 某学习小组用如图所示装置测定生铁中铁的质量分数。
(1)仪器A的名称为__ 。
(2)试管B中发生反应的离子方程式为__ 。
(3)检查装置气密性,将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是__ (填标号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应__ 。
(4)若实验所用生铁的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),则生铁中铁元素的质量分数为__ 。
(5)若将试管B中溶液倒入烧杯,再加入足量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象为__ ,用化学方程式解释其原因:__ 。
(1)仪器A的名称为
(2)试管B中发生反应的离子方程式为
(3)检查装置气密性,将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是
(4)若实验所用生铁的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),则生铁中铁元素的质量分数为
(5)若将试管B中溶液倒入烧杯,再加入足量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象为
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3 . 花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油,具有挥发性,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉,经分离提纯得到花椒油。
实验步骤:
i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水,加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
ii.加热装置A中的圆底烧瓶,当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馏。
iii.向馏出液中加入食盐至饱和,再用15mL乙醚萃取2次,将两次萃取的醚层合并,加入少量无水Na2SO4;将液体注入蒸馏烧瓶,蒸馏得花椒油。
回答下列问题:
(1)装置A中玻璃管的作用是___ ;装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___ 。
(2)步骤ii中,当观察到_____________ 现象时,可停止蒸馏。蒸馏结束时,下列操作的顺序为___ (填标号)。
a.停止加热 b.打开弹簧夹 c.关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是___ ;加入无水Na2SO4的作用是___ 。
(4)实验结束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示),反应的化学方程式为___ 。
(5)为测定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液,搅拌,充分反应;加水配成200.0mL溶液,从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞试液,用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定,滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂___ g•L-1(油脂用表示,它的相对分子质量为884)。
实验步骤:
i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水,加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
ii.加热装置A中的圆底烧瓶,当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馏。
iii.向馏出液中加入食盐至饱和,再用15mL乙醚萃取2次,将两次萃取的醚层合并,加入少量无水Na2SO4;将液体注入蒸馏烧瓶,蒸馏得花椒油。
回答下列问题:
(1)装置A中玻璃管的作用是
(2)步骤ii中,当观察到
a.停止加热 b.打开弹簧夹 c.关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是
(4)实验结束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示),反应的化学方程式为
(5)为测定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液,搅拌,充分反应;加水配成200.0mL溶液,从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞试液,用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定,滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂
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2021-03-09更新
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1004次组卷
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6卷引用:第3章 水溶液中的离子反应与平衡(基础过关卷)-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷(人教版2019选择性必修1)
(已下线)第3章 水溶液中的离子反应与平衡(基础过关卷)-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷(人教版2019选择性必修1)专题6 生命活动的物质基础——糖类、油脂、蛋白质 本专题达标检测广西南宁市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)专题七 羧酸 羧酸衍生物-2020-2021学年高二《新题速递·化学》(人教版2019选择性必修3)3月刊 (同步课堂必刷题)(已下线)3.4 羧酸 羧酸衍生物(B级能力练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修3)(已下线)专题一 油脂-2020-2021学年高二《新题速递·化学》(人教版选修5)4月刊 (同步课堂必刷题)
4 . 乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:
(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是____________
(3)装置A的作用是_________ ,装置B中的现象是___________
(4)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为____________ (用百分数表示)
(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是
(3)装置A的作用是
(4)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为
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2019-11-11更新
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403次组卷
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2卷引用:人教版高中化学(2019)必修第二册第七章《有机化合物》检测题
5 . 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究褐色硬块的组成。
(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性,实验方法是__ ,证明不含单质铝的现象是__ 。
(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3,Al2O3。请以上述粉末为样品,验证其组成。限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器;20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。_____ 。
(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性,实验方法是
(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3,Al2O3。请以上述粉末为样品,验证其组成。限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器;20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
步骤3: | |
步骤4: |
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名校
6 . 为探究Na与CO2反应的产物,某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
已知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题:
(1)B中的溶液为______________ 。
(2)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作,其正确顺序是____________ (填标号);重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.称量硬质玻璃管
d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊e.关闭K1和K2f.冷却到室温
(3)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变暗,熔融成金属小球;
②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________ ;
(4)探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O;假设三:Na2O和Na2CO3均有;
完成下列实验设计,验证上述假设:
(5)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________ 。
已知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题:
(1)B中的溶液为
(2)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作,其正确顺序是
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.称量硬质玻璃管
d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊e.关闭K1和K2f.冷却到室温
(3)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变暗,熔融成金属小球;
②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是
(4)探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O;假设三:Na2O和Na2CO3均有;
完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤 | 操作和现象 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤; | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中 现象: |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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2020-01-17更新
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1520次组卷
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6卷引用:人教版(2019)高一必修第一册 第二章素养检测
名校
7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________ 。
②将下列实验操作步骤正确排序_______ (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.打开K1和K2,缓缓通入N2 c.关闭K1和K2
d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______ (列式表示)。若实验时按a、b次序操作,则使x_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中的溶液为BaCl2,其作用是______ 。D溶液为______ ,D中可观察到的现象为_______ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________ 。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷,请你谈谈完善该试验装置的措施____ 。
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热 b.打开K1和K2,缓缓通入N2 c.关闭K1和K2
d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中的溶液为BaCl2,其作用是
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷,请你谈谈完善该试验装置的措施
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2019-10-29更新
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325次组卷
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4卷引用:第三章 章末检测(2)——《高中新教材同步备课》(人教版 必修第一册)
(已下线)第三章 章末检测(2)——《高中新教材同步备课》(人教版 必修第一册)湖北省荆、荆、襄、宜四地七校(襄阳五中,襄阳四中等)2020届高三10月联考化学试题河北省大名县第一中学2020届高三11月月考(重点班)化学试题内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
8 . 已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左流向右时,上述装置组装连接的顺序:原料气→__________________ (填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________ ;当装置Ⅱ中出现________ 现象时,立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为________ 。
(1)若原料气从左流向右时,上述装置组装连接的顺序:原料气→
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为
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2018-09-06更新
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466次组卷
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6卷引用:2018-2019学年人教版高中化学必修一:非金属及其化合物章末综合测评(四)
9 . FeCl3在工农业生产中有广泛的应用,某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl3。已知:FeCl3加热易升华,在空气中易潮解。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ ;该反应体现了浓盐酸的性质是_______ 。
(2)装置C的作用是_______ ;硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______ 。
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致产品FeCl3不纯,改进的方法是_______ 。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液,进行FeCl3纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应,已知:)。取10 mL溶液置于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应生成I2,生成的I2恰好与V mLc mol/LNa2S2O3溶液反应。则FeCl3的纯度为_______ 。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)装置C的作用是
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致产品FeCl3不纯,改进的方法是
(4)装置F中发生反应的离子方程式为
(5)称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液,进行FeCl3纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应,已知:)。取10 mL溶液置于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应生成I2,生成的I2恰好与V mLc mol/LNa2S2O3溶液反应。则FeCl3的纯度为
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2022-11-19更新
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329次组卷
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4卷引用:章末检测卷(二) 元素与物质世界
解题方法
10 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油,还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯,制备装置如图所示(部分装置已省略)。
已知:
制备方法:①在烧瓶C中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置,加热烧瓶C,反应一段时间后,停止加热。
②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30 mL水的烧杯中,加入Na2CO3,至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品,二者合并,加入图乙的烧瓶D中,加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏,制得产品2.6 mL。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________ ,仪器A和仪器B的自来水进水口分别为b口、d口,这种进水方式,冷却效果好,原因是________ 。
(2)环己烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1 ℃。烧瓶C的最佳加热方式是________ ,分水器的“分水”原理是________ ,制备苯甲酸乙酯时,加入的环己烷的作用是________ 。
(3)Na2CO3的作用是________ 。
(4)采用图乙装置进行蒸馏操作,加入无水硫酸镁的目的是________ ,在锥形瓶中,收集________ ℃的馏分。
(5)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是________ 。
已知:
物质 | 乙醇 | 苯甲酸 | 环己烷 | 乙醚 | 苯甲酸乙酯 |
密度/ (g·cm-3) | 0.789 3 | 1.265 9 | 0.778 5 | 0.731 8 | 1.050 0 |
熔点/℃ | -114.0 | 122.1 | 6.5 | -116.3 | -34.6 |
沸点/℃ | 78.5 | 249.0 | 80.0 | 34.5 | 211.0~213.0 |
物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 浓硫酸 |
用量 | 2.44 g | 15.0 mL | 10.0 mL | 3.0 mL |
③用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品,二者合并,加入图乙的烧瓶D中,加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏,制得产品2.6 mL。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)环己烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1 ℃。烧瓶C的最佳加热方式是
(3)Na2CO3的作用是
(4)采用图乙装置进行蒸馏操作,加入无水硫酸镁的目的是
(5)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是
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2022-10-05更新
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1214次组卷
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4卷引用:第三章 烃的衍生物(B卷·能力提升练)-2022-2023学年高二化学分层训练AB卷(人教版2019选择性必修3)
第三章 烃的衍生物(B卷·能力提升练)-2022-2023学年高二化学分层训练AB卷(人教版2019选择性必修3)山东省菏泽市单县二中-2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题(已下线)05 以分离提纯为主线的有机制备类综合实验 (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)(已下线)题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建