名校
解题方法
1 . 三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体,在弱酸性溶液中稳定,易溶于有机溶剂,在热水中易水解,95℃以上易爆炸,常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl2与铵盐溶液反应制备,反应装置如图所示(夹持装置略)。
(1)若用装置A制取氯气,X药品为KMnO4,则A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)装置C的作用为_______ ,B中冰水浴的目的是_______ ,B中Cl2与NH4Cl充分反应后,采用_______ (填操作名称)得到NCl3的四氯化碳溶液,经系列操作后,将制取得到的NCl3
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解,反应液有漂白性,产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式:_______ 。
(4)NCl3浓度测定:NCl3的制取是可逆反应,根据反应,利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下:
ⅰ.准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中,加入10mL足量浓盐酸,使用磁力搅拌器搅拌,并鼓入氮气;
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中,待装置中无色液体变成黄色,关闭氮气(溶液体积变化忽略不计);
ⅲ.量取20.00mL吸收液,加入淀粉指示剂,用0.1mol/LNa2S2O3标准液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知:反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______ 。
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中,NCl3的浓度为_______ mol·L-1
(1)若用装置A制取氯气,X药品为KMnO4,则A中反应的离子方程式是
(2)装置C的作用为
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解,反应液有漂白性,产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式:
(4)NCl3浓度测定:NCl3的制取是可逆反应,根据反应,利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下:
ⅰ.准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中,加入10mL足量浓盐酸,使用磁力搅拌器搅拌,并鼓入氮气;
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中,待装置中无色液体变成黄色,关闭氮气(溶液体积变化忽略不计);
ⅲ.量取20.00mL吸收液,加入淀粉指示剂,用0.1mol/LNa2S2O3标准液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知:反应原理为)
①确定滴定终点的现象为
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中,NCl3的浓度为
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2023-12-01更新
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130次组卷
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2卷引用:湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
2 . 硫氰酸钾是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾,并进行相关实验探究。
已知:D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂,发生反应,该反应比较缓慢且高于170℃时易分解,在高于25℃时即分解。
(1)B中装有的物质为_______ (写名称),D中盛装溶液的仪器名称为_______ ,E中球形干燥管的作用为_______ 。
(2)制备溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开通入氨气。反应一段时间后,关闭,保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间,该过程的目的为_______ ;打开,缓缓滴入适量的溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______ 。
(4)将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定:称取样品,配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴,用标准溶液滴定,平行滴定四次,消耗标准溶液体积分别为,、、。[已知:滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为_______ 。
②晶体中的质量分数为_______ (的摩尔质量为)。
③下列操作或说法正确的是_______ (填标号)。
A.用量筒量取溶液于锥形瓶中
B.锥形瓶洗净后未干燥,会导致测定结果偏低
C.读数时可以将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
D.滴定前平视读数,滴定后仰视读数,会导致测定结果偏高
已知:D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂,发生反应,该反应比较缓慢且高于170℃时易分解,在高于25℃时即分解。
(1)B中装有的物质为
(2)制备溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开通入氨气。反应一段时间后,关闭,保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间,该过程的目的为
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是
(4)将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定:称取样品,配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴,用标准溶液滴定,平行滴定四次,消耗标准溶液体积分别为,、、。[已知:滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为
②晶体中的质量分数为
③下列操作或说法正确的是
A.用量筒量取溶液于锥形瓶中
B.锥形瓶洗净后未干燥,会导致测定结果偏低
C.读数时可以将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
D.滴定前平视读数,滴定后仰视读数,会导致测定结果偏高
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名校
3 . 维生素C是一种水溶性维生素,有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量,实验报告如下:
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】,。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液:称取新鲜水果样品,加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤,并将滤液转移至容量瓶中,定容,随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质,待测溶液应用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法:取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中,调节至3,加入适量指示剂后,小心地滴入标准溶液,直至滴定终点,记录相关数据。平行测定三次,计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________ 作指示剂,滴定终点的现象为___________ 。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外,计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________ 。
(3)库仑滴定法:取(1)中配制好的待测溶液,用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次,计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知:库仑仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。将待测溶液加入电解池后,维生素C将还原,库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________ 。
②若电解消耗的电量为Q库仑,维生素C的摩尔质量为,则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________ 。(用含的代数式表示)已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中,需控制电解质溶液,当时,部分易被空气中的直接氧化为,该过程的离子方程式为___________ 。这部分非电解生成的;将导致测得的维生素C的含量___________ 。(填“偏大”或“偏小”)。
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】,。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液:称取新鲜水果样品,加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤,并将滤液转移至容量瓶中,定容,随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质,待测溶液应用
(2)氧化还原滴定法:取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中,调节至3,加入适量指示剂后,小心地滴入标准溶液,直至滴定终点,记录相关数据。平行测定三次,计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用
②除了样品的质量、待测溶液的体积外,计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有
(3)库仑滴定法:取(1)中配制好的待测溶液,用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次,计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知:库仑仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。将待测溶液加入电解池后,维生素C将还原,库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为
②若电解消耗的电量为Q库仑,维生素C的摩尔质量为,则新鲜水果中维生素C的质量分数为
③测定过程中,需控制电解质溶液,当时,部分易被空气中的直接氧化为,该过程的离子方程式为
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2023-12-11更新
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105次组卷
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3卷引用: 北京市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
2013·山东菏泽·二模
解题方法
4 . 铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3•xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图:
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是________ 、________ 。
(2)试剂a最好选用______ (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3);其作用是________ 。
(3)上述步骤中需用到氨气.下列装置可用于实验室制氨气的是______ (填序号)。
(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是________ 。
(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________ ,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)________ 。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是
(2)试剂a最好选用
(3)上述步骤中需用到氨气.下列装置可用于实验室制氨气的是
(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是
(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为
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5 . 2015年冬天,我国多地发生了严重的雾霾天气,这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体,为减轻污染,一般汽车都加装了“催化净化器”,可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。
(1)结合实验目的,装置(Ⅲ)的主要作用为_______ 。
(2)停止加热,打开活塞K,放入适量氧气时,装置(Ⅱ)中可观察到的现象是_________ 。
(3)该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后添加_______ 。
(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx,有关反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,观察和分析上述反应,则a、b应满足的关系为___ 。Na2CO3溶液的物质的量浓度为__ mol·L-1(不必化简)。
(1)结合实验目的,装置(Ⅲ)的主要作用为
(2)停止加热,打开活塞K,放入适量氧气时,装置(Ⅱ)中可观察到的现象是
(3)该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后添加
(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx,有关反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,观察和分析上述反应,则a、b应满足的关系为
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2017-11-27更新
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846次组卷
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4卷引用:同步君 必修1 第4章 第3节 二氧化氮和一氧化氮
(已下线)同步君 必修1 第4章 第3节 二氧化氮和一氧化氮高中化学人教版 必修1 第四章 非金属及其化合物 3.硫和氮的氧化物 二氧化氮和一氧化氮【全国百强校】江苏省启东中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题福建省南安市侨光中学2018-2019学年高一5月月考化学试题
名校
解题方法
6 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O,流程图如下(1)溶液C中的溶质为___________ (填写化学式);
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________ ,请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________ ;
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是___________ ;
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含(式量为278)的补血剂片a g,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,上述过程发生反应的离子反应式:___________ ;
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据,该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服,乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?回答并说明理由:___________ 。
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A. | B. | C. | D. |
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含(式量为278)的补血剂片a g,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,上述过程发生反应的离子反应式:
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(KMnO4液)/mL | 24.98 | 25.02 | 25.00 | 20.00 |
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服,乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
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2023-12-30更新
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226次组卷
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3卷引用:浙江省瑞安中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷
名校
解题方法
7 . 蛋壳是一种很好的绿色钙源,其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(),并对其纯度进行测定,过程如下:
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解;
②加入足量溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤;
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
根据以上两个步骤,回答下列问题:
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______ (填标号)。______ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4~5的目的为______ 。
(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______ (用离子方程式表示),判断滴定达到终点的现象为______ 。
(5)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______ (保留三位有效数字)。
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解;
②加入足量溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤;
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
根据以上两个步骤,回答下列问题:
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有
A. B. C. D.
(2)步骤Ⅰ中“操作a”是(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4~5的目的为
(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为
(5)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
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2021-01-25更新
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920次组卷
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7卷引用:湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(已下线)第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第48练 酸碱中和反应及中和滴定(已下线)第3讲 酸碱中和滴定(已下线)微专题以物质含量或组成测定为主的综合实验河南省周口市西华县第一高级中学2023-2024学年高二上学期月考化学试卷辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题四川省雅安市天立学校2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题
名校
8 . 草酸亚铁,在形成晶体时会结晶一定量的水;在工农业生产中具有重要用途,如照相的显影剂,生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知:①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-
回答下列问题:
(一)甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______ (填“正确”或“不正确”),理由是___________________________________ 。
(二)乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量,利用如下装置,称取一定量晶体,装好药品,接下来的实验步骤依次为____________________ 。重复实验直至B恒重。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K
d.打开K,缓缓通入空气e.冷却至室温 f.称量
(三)丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL .(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式___________________
(2)丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是____ (填字母序号)。
①滴定至终点观察到的实验现象__________________________________ 。
②x=_______________
③若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________ (填偏大、偏小或无影响)
已知:①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-
回答下列问题:
(一)甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为
(二)乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量,利用如下装置,称取一定量晶体,装好药品,接下来的实验步骤依次为
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K
d.打开K,缓缓通入空气e.冷却至室温 f.称量
(三)丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL .(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式
(2)丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是
①滴定至终点观察到的实验现象
②x=
③若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值
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解题方法
9 . 1,6己二酸是常用的化工原料,在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略),以环己醇和硝酸为反应物制备1,6己二酸。反应原理为:
实验步骤如下:
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量),向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中,电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴,打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇,观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时,开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度,使三颈烧瓶内温度维持在50~60 ℃之间,直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90 ℃水浴中加热10 min,至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中,冷却至室温后,有白色晶体析出,减压过滤,___________,干燥,得到粗产品
Ⅳ.1,6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________ ,其作用是___________ 。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________ (其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当,未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成,原因为___________ ,滴加环己醇的过程中,若温度过高,可用冷水浴冷却维持50~60 ℃,说明该反应的ΔH___________ 0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整:___________ 。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________ 。如图为1,6己二酸在水中的溶解度曲线,80 ℃时1,6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1;该溶液的物质的量浓度为___________ 。(5)最终得到1,6己二酸产品4.810 g,则1,6己二酸的产率为___________。
相关物质的物理性质见下表:
试剂 | 相对分子质量 | 密度/(g·mL-1) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.962 | 25.9 | 161.8 | 可溶于水、乙醇、乙醚 |
1,6-己二酸 | 146 | 1.360 | 152 | 330.5 | 微溶于冷水,易溶于乙醇 |
NH4VO3 | 117 | 2.326 | 210(分解) | — | 微溶于冷水,易溶于热水 |
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量),向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中,电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴,打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇,观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时,开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度,使三颈烧瓶内温度维持在50~60 ℃之间,直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90 ℃水浴中加热10 min,至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中,冷却至室温后,有白色晶体析出,减压过滤,___________,干燥,得到粗产品
Ⅳ.1,6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为
(2)B中发生反应的离子方程式为
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当,未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成,原因为
(4)将步骤Ⅲ补充完整:
A.46.07% | B.57.08% | C.63.03% | D.74.61% |
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2024-02-29更新
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348次组卷
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8卷引用:东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2021届高三第一次联合模拟考试(3月)理综化学试题
东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2021届高三第一次联合模拟考试(3月)理综化学试题(已下线)重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)(已下线)3.5.2 有机合成路线的设计与实施-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修3)(已下线)05 以分离提纯为主线的有机制备类综合实验 (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)(已下线)题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题四川省成都市第七中学林荫校区2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试卷-高中化学
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10 . 实验室利用和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:
(1)装置c的名称是___________ ,装置b内发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是___________ (填字母)。
A. B. C.
(4)现有含少量杂质的,为测定n值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr3+,Cl-不反应)。
实验Ⅱ:另取样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为。
①上述滴定滴定过程中,下列操作正确的是___________ (填字母)。
A.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C.滴定时,常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转
D.滴定时,眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是___________ (填字母)。
A.若样品中含少量杂质 B.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.样品与反应时失水不充分 D.实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应,则___________ (用含、c、V的表达式表示)
(1)装置c的名称是
(2)下列说法正确的是___________。
A.实验开始先通一段时间后,应先加热装置a,再加热装置b |
B.两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸 |
C.装置c、d,共同起到的作用冷凝回流 |
D.装置f既可吸收尾气,又可防止倒吸,烧杯中可加入水 |
(3)能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是
A. B. C.
(4)现有含少量杂质的,为测定n值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr3+,Cl-不反应)。
实验Ⅱ:另取样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为。
①上述滴定滴定过程中,下列操作正确的是
A.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C.滴定时,常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转
D.滴定时,眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是
A.若样品中含少量杂质 B.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.样品与反应时失水不充分 D.实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应,则
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2023-12-23更新
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122次组卷
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2卷引用:浙江省北斗星盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题