1 . 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____。

A．室温下，取的溶液，测其

B．室温下，取的溶液，测其pH<7

C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其

D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为

(2)草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时_____(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_____。
③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙_____g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是_____。
A．滴定管在盛装溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
(3)常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。

[，x代表、或]
的电离平衡常数K_a2=_____；当为4.9时，溶液中_____；M点溶液中的物质的量浓度为_____。

2 . 硫氰酸钾是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
(1)B中装有的物质为_______(写名称)，D中盛装溶液的仪器名称为_______，E中球形干燥管的作用为_______。
(2)制备溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，该过程的目的为_______；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
(4)将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，、、。[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为_______。
②晶体中的质量分数为_______(的摩尔质量为)。
③下列操作或说法正确的是_______(填标号)。
A．用量筒量取溶液于锥形瓶中
B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高

3 . I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______，空间运动状态有_______种，Fe位于元周期表的_______区，基态原子的电子有_______种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．[Ar]　        b．[Ar]
c．[Ar]　　　d．[Ar]
(4)试从结构角度解释易被氧化为_______。
(5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是_______，最小的是_______；第一电离能最大的是_______。
Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______(填罗马数字)。

(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，=_______mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为_______。(，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：_______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

5 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。
(2)生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的CO₂，其原因是下列中的___________。(填选项)
A．NH₃比CO₂更易制取   
B．使CO₂更易被吸收，加快反应速率
C．CO₂的密度比NH₃大
(3)从沉淀池中分离出NaHCO₃晶体的方法是___________。
(4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的分子式为___________。
Ⅱ．产品分析：
(5)碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。
(6)把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na₂CO₃样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂固体，Na₂O₂增重1.4 g，回答下列问题：
①气体与Na₂O₂反应的化学方程式为___________。
②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(易被氧气氧化)，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图所示连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序____(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。
a．点燃酒精灯，加热   b．熄灭酒精灯   c．关闭和   d．打开和，缓缓通入   e．称量装置A          f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x___________“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______。
a．品红             b．NaOH             c．             d．             e．浓

8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序_____（填序号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A
f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中有气泡冒出，并可观察到C中出现白色沉淀、D中溶液褪色，则C、D中的溶液分别为_____、_____（填序号）。
a.浓H₂SO₄             b.NaOH                  c.BaCl₂                      d.Ba(NO₃)₂               e.品红
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。

9 . 某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下：

使用说明书 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2~3g，水1.000g，配成溶液，将用具浸泡其中5~10分钟。如有需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封遮光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个反应的化学方程式：
①_________；
②_________。
(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水中，向其中加入足量稀硝酸，收集到448mL(标准状况下)气体，则变质前该漂白粉中所含有效成分的质量为_______。(假设漂白粉中的其他成分不与稀硝酸反应)

10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热     b.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ c.关闭K₁和K₂
d.熄灭酒精灯               e.称量A                                   f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
       
①C中的溶液为BaCl₂，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。